热门试卷

解：A．锌锰碱性电池，将化学能转化成电能的装置；

B．硅太阳能电池，是将太阳能转化为电能的装置；

C．氢燃料电池，将化学能转化成电能的装置；

D．铅蓄电池，将化学能转化成电能的装置；

所以B能量转化形式与其它三个不同，

故选B．

解：原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，Na被氧化，应为原电池负极，阳离子向正极移动，充电时，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，应生成S

A．放电时，Na被氧化，应为原电池负极，故A正确；

B．原电池工作时，控制的温度应为满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115℃而低于444.6℃，故B错误；

C．阳离子的移动方向与电流方向一致，在溶液中向正极移动，即从A到B，故C正确；

C．充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），为电解池的反应，则阳极反应为：Sx2--2e-=xS，故D正确；

故选B．

解：A、该原电池中，锌片失电子变成离子进入溶液，所以锌片是负极，故A错误；

B、锌片失电子变成离子进入溶液，所以电子从锌片流向铜片，电流流向与电子流向相反，所以电流从铜片流向锌片，故B错误；

C、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出，故C错误；

D、电子从锌片流向铜片，所以铜片上有大量电子，氢离子得电子生成氢气，所以氢气在铜片上析出；如果锌片上有氢气生成，则说明锌片不纯，锌与杂质电解质溶液形成原电池，故D正确；

故选D．

解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，故B正确；

C．被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故C错误；

D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；

故选C．

解：A、构成原电池的正极和负极可能是两种不同的金属，也可能是导电的非金属（如石墨棒）和金属，故A错误．

B、原电池是将化学能转变为电能的装置，故B正确．

C、在原电池中，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以电子从负极沿导线流向正极，故C正确．

D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流的方向是从正极到负极，故D正确．

故选A．

解：A．锌易失电子作负极、铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A错误；

B．Cu作正极，正极电极反应为2H++2e-=H2↑，所以铜片质量不变，故B正确；

C．电子从负极锌沿导线流向之间铜，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误；

D．氢离子在铜片表面得电子被还原，故D错误；

故选B．

解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．

设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子

65g           2g     2mol

x             y      1mol

x=32.5g

y=1g

故选A．

解：A、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故A正确；

B、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，故B正确；

C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，故C错误；

D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

故选：AB．

解：A、化学电池中电子流出的极是负极，电子由负极经外电路流向正极，故A错误；

B、燃料电池两极分别发生氧化还原反应中的一个半反应，两个半反应合并即为完整的氧化还原反应，故B错误；

C、燃料电池反应中，氧元素的化合价降低，通氧气的极是正极，燃料做负极，故C正确；

D、化学电池的放电过程是原电池的工作过程，所以化学电池的放电过程就是化学能转化为电能的过程，故D错误；

故选C．

解：A、a、b不连接时，金属锌可以和硫酸之间反应，但是金属铜和硫酸之间不反应，所以只有锌片上有气泡逸出，故A正确；

B、a和b用导线连接时，形成原电池，其正极上发生得电子的还原反应，即2H++2e-=H2↑，故B正确；

C、和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同，均是金属锌和硫酸之间的反应，故C正确；

D、a和b用导线连接，形成原电池，金属锌是负极，会被腐蚀，当接直流电源时，只有锌和电源的正极相接时，才能溶解，如果锌和电源负极相接时，则会在电极上析出氢气，电极不会溶解，故D错误．

故选D．

解：锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，

速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；

产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：a＜b．

故选A．

解：A、电镀时，镀层金属是阳极，镀件是阴极，铁上镀铜，可把铁作为阴极，故A错误；

B、电解熔融的NaCl生产Cl2和金属钠，氯碱工业是电解饱和食盐水产生氢氧化钠、氢气和氯气的工业，故B错误；

C、原电池中的阳离子移向正极，锌铜原电池中，锌是负极，铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，故C错误；

D、氢氧燃料电池的正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性环境下，电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故D正确．

故选D．

解：A．锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，故A正确；

B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，不活泼的金属Cu作正极，故B正确；

C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故C正确；

D、正极上氢离子得电子发生还原反应，故D错误；

故选D．

解：A、根据电池反应：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3，负极是金属锌失电子，发生氧化反应，故A正确；

B、正极上得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-，故B正确；

C、电池工作时，OH-向负极锌极移动，故C错误；

D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；

故选C．