热门试卷

解：A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故A正确；

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，这是一个电镀池，镀层金属锌作阳极，待镀件铁作阴极，镀层金属盐氯化锌溶液作电解质，发生反应：阳极：Zn-2e-=Zn2+；阴极：Zn2++2e-=Zn，故B正确；

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜的金属活动性不及铁，铜不能置换出铁，故C错误；

D．把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故D正确；

故选C．

解：A、电解池中，阳极不是活泼电极时，放电的是亚硫酸氢根、亚硫酸根离子，HSO3--2e-+H2O=SO42-+2H+，SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，所以在阳极区酸性增强 故A错误；

B、电解池中，阴极区是溶液中的氢离子放电，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；

C、亚硫酸根具有较强的还原性，易被氧化为硫酸根，该过程中的副产品主要为H2SO4，故C正确；

D、电解池中，阳极不是活泼电极时，放电的是亚硫酸氢根、亚硫酸根离子，HSO3--2e-+H2O=SO42-+2H+，SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，故D错误．

故选BC．

解：A、乙中石墨周围碘离子发生氧化反应，生成碘单质，电极反应式为：2I--2e-=I2，故A正确；

B、甲中石墨电极上Fe3+得电子发生还原反应生成亚铁离子，故B正确；

C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；

D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

故选D．

解：完成Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反应，因Cu与稀硫酸常温下不反应，则应设计为电解池，排除BD，

电解池中Cu为阳极，电解质为H2SO4，则C正确，A错误，

故选C．

解：A．Al与浓硝酸发生钝化，负极应为铜，故A错误；

B．Fe比Ag活泼，可为原电池的负极，在正极上析出铜，故B正确；

C．Al与浓硝酸发生钝化，负极铜，正极析出气体，故C错误；

D．Zn比Cu活泼，应为原电池的负极，故D错误．

故选B．

解：A、操作Ⅰ中发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，故A错误；

B、操作II过程中发生AsO33-+I2+2OH-⇌AsO43-+2I-+H2O，C2棒为负极，电子由负极流向正极，盐桥中的钾离子向A烧杯移动，故B错误；

C、I操作过程中发生AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，C1棒为负极，发生2I--2e-=I2，C2为正极发生还原反应，电极反应为AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O，故C正确；

D、II操作过程中当向B中加入NaOH溶液时，反应AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O，逆向进行，C2棒为负极失电子发生电极反应为AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C1为正极，电极反应为，I2+2e-=2I-，故D错误；

故选C．

解：A、在燃料电池的正极上是氧气发生得电子的还原反应，即O2+4H++4e-═2H2O，故A错误；

B、原电池中，电流的方向是从正极流向负极，应该是从右到左，故B错误；

C、原电池中，电解质中氢离子的定向移动产生电流，即电解质薄膜可通过H+的定向迁移，故C正确；

D、燃料电池的总反应：2H2+O2=2H2O，当燃料电池生成18克水时，转移电子是2mol，电解食盐水的反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，当转移2mol电子会同时产生标准状况下的22.4LH2，故D错误．

故选C．

解：A．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成甲烷燃料电池，故A不选；

B．该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B选；

C．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃料电池，故C不选；

D．该反应是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成原电池，Fe作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故D不选；

故选B．

解：A．氧气被还原，应为原电池的正极反应，故A错误；

B．电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；

C．电池为化学能转化为电能的装置，故C错误；

D．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．

故选B．

解：A、锌是活泼金属作负极，石墨棒作正极，故A错误；

B、氢氧燃料电池工作时，氢气在负极发生氧化反应，故B错误；

C、放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，两极均生成难溶性的PbSO4，所以两极质量均增加，故C正确；

D、燃料电池中还有部分化学能转化为热能，所以能量转化率不是100%，故D错误；

故选C．

解：A、电子从负极流向正极Pt，故A正确；

B、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故B错误；

C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，故C正确；

D、反应原理是Ag与氯气反应，故D正确；

故选B．

解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；

B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；

C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C正确；

D、a和b用导线连接时，形成原电池，铁为负极，铁失电子逐渐溶解，铜离子在正极铜上得电子，所以铜电极质量增大，故D错误．

故选D．

解：镍氢电池中主要为KOH作电解液 充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；

放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2，以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，

A．正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确；

B．电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；

C．H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；

D．放电时负极的电极反应式为：MH+OH--e-=H2O+M，所以放电是OH-离子从正极向负极迁移，故D正确；

故选AD．

解：形成原电池反应，负极发生Fe-2e-=Fe2+，正极发生2H++2e-=H2↑，在反应中Cl-向负极移动，则负极Cl-浓度逐渐增大，正极逐渐减小，由电极方程式可知Cl-不参加反应，则溶液中Cl-的浓度基本不变，

故选D．