热门试卷

解：锌和足量的稀HCl反应时，加入少量CuSO4固体，金属锌会把金属铜从其盐中置换出来，这样和足量酸反应的金属锌质量减少，所以生成的氢气的量会减少；

但是同时形成Zn、Cu、盐酸原电池，加快金属锌和盐酸反应的速率．

故选D．

解：原电池中，外电路中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极；内电路中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以形成了闭合回路，产生了电流，所以电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移是原电池产生电流的本质原因，故选D．

解：根据2Fe3++Fe=3Fe2+知，铁易失电子而作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，铁离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液为可溶性的铁盐，

A．铁作负极，铜作正极，电解质为可溶性的氯化铁，则符合题意，故A选；

B．铁作负极，碳作正极，电解质为FeSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不则符合题意，故B不选；

C．Zn作负极，Fe作正极，电解质为可溶性的硫酸铁，所以不能构成该条件下的原电池，则不符合题意，故C不选；

D．Cu作负极，银作正极，电解质为CuSO4溶液，不能发生氧化还原反应，不能构成该条件下的原电池，故D不选；

故选A．

解：左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，右边是电解池，锌易失电子作负极，铜作正极，则a是阳极，b是阴极，

A．a是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，故A错误；

B．b是阴极，阴极上得电子发生还原反应，故B错误；

C．左边装置中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上氢离子得电子生成氢气，所以硫酸根离子不参加反应，则其物质的量不变，故C正确；

D．a电极上氯离子放电生成氯气，b电极上氢离子放电生成氢气，同时b电极附近还生成氢氧根离子，导致碱性增强，所以b极附近颜色变化，故D错误；

故选：C．

解：A．根据图知，电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价，所以硝酸根离子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极、Pt电极为阳极，所以A是正极、B是负极，故A正确；

B．阳极上水失电子生成氢离子和氧气而发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正确；

C．转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，转移2mol电子，阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g，故C错误；

D．阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O，故D错误；

故选CD．

解：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误．

B、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻；铜片上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变，故B错误．

C、电子从负极沿导线流向正极，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故C错误．

D、氢离子的正极铜上得电子被还原生成氢气，故D正确．

故选D．

解：锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Zn+2H+=H2↑+Zn2+，随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，则溶液的酸性逐渐减小，pH将逐渐变大．

故选A．

解：A、Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A正确；

B、原电池是将化学能转化为电能，故B错误；

C、用装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；

D、电解精炼铜时溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；

故选A．

解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故A正确；

B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，Fe2++2OH-═Fe（OH）2，合并得到：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2↓，故B正确；

C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e-═4OH-，故C正确；

D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe-2e-═Fe2+，所以Fe-3e-=Fe3+不发生，故D错误；

故选D．

解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，A、B和C都符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，D中不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，

故选D．

解：池为模拟电解精炼铜的装置，其中c电极为纯铜，所以c是阴极，d电极为粗铜（含有杂质Fe、Ag），所以d是阳极，所以a是阴极，b是阳极，电解氢氧化钠实质是电解水，所以a电极上产生氢气，b电极上产生氧气，a极上产生的气体氢气在标准状况下为2.24L即0.1mol，根据电极反应：2H++2e-=H2↑，转移电子是0.2mol．

A、在d电极上显示活泼金属Fe失电子，然后是金属铜失电子，所以电极质量减少量小于6.4g，故A错误；

B、c电极是阴极，电极反应为：Cu2++2e-═Cu，转移电子是0.2mol，析出金属铜是0.1mol，所以质量一定增加6.4g，故B正确；

C、电解氢氧化钠相当于电解水，电解后pH增大，故C错误；

D、A池中电解的是水，2H2O2H2↑+O2↑，转移电子0.2mol，消耗水的物质的量是1.8g，故D错误．

故选B．

解：A．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故A错误；

B．正极上，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；

C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；

D．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故D错误；

故选C．

解：A、H2S通人FeCl3溶液，二者之间发生氧化还原反应得到单质硫的沉淀，没有FeS，故A错误；

B、氯化亚铁、盐酸的混合溶液，在阴极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，有0.20mol的电子转移，得，0.1mol氢气，但是只有在标况下才是2.24L，故B错误；

C、铁为活泼电极，当Fe与外接电源的a极即阳极相连，则金属铁在该电极上失电子，会影响结果，故C错误；

D、在阴极b极上是氢离子得电子的反应，即2H++2e-=H2↑，所以a是阳极，该电极上发生亚铁离子失电子的氧化反应，即Fe2+-e-=Fe3+，故D正确．

故选D．

解：A、外接电源，所以是电解氯化钠溶液的电解池，上的c点显红色，说明c点有氢氧根离子生成，根据离子的放电顺序知，该极上氢离子得电子放电，所以c是阴极，外电源b是负极，a是正极，故A错误；

B、c极是阴极，放电的是氢离子，反应为2H++2e-=H2↑，故B正确；

C、实现铁上镀锌，则要让金属铁做阴极，金属锌为阳极，根据A选项的分析结果：外电源b是负极，a是正极，则知道f是阴极，e是阳极，所以金属锌应该是为e极，故C错误；

D、e是阳极，阳极发生氧化反应，故D错误．

故选B．