热门试卷

解：A、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，故A错误；

B、放电时，铅蓄电池负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 （s），故B错误；

C、电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，说明C极附近有碱生成，即该电极上氢离子放电，该电极是阴极，则d极是阳极，a是阴极b是阳极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以b极应为粗铜，故C正确；

D、若四个电极材料均为石墨，甲电解池中阳极上生成氯气，阴极上生成铜，乙电解池中阳极上生成氧气，阴极上生成氢气，当析出6.4 g Cu时，转移电子是0.2mol，所以生成0.1mol氯气、0.1mol氢气、0.05mol氧气，所以两池中共产生气体5.6 L（标准状况下．），故D错误；

故选C．

解：A、活泼性强的金属作负极，故A正确；

B、原电池中，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；

C、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从原电池的正极沿导线流向负极，故C错误；

D，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误；

故选A．

解：A、右边装置是原电池，锌作负极，左边装置是电解池，铜连接负极，所以铜是电解池中的阴极，故A错误；

B、左边装置中，铜是阴极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，所以铜极附近显碱性，氢氧根离子浓度增大，故B正确；

C、电子流向为：原电池负极→电解池阴极→电解池阳极→原电池正极，即锌极→铜极→铂极→碳极，故C错误；

D、碳棒是原电池正极，氢离子在碳棒上得电子发生还原反应，Pt电极为电解池的阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，故D错误；

故选B．

解：A、燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，故A错误；

B、常温下浓硫酸能使铝发生钝化，不是不反应，故B错误；

C、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，反应自发进行，△H-T△S＞0，反应非自发进行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）△H＜0，反应后气体物质的量增大，则△S＞0，所以△H-T△S＜0，反应自发进行，故C正确；

D、HNO3、H2O2都能将I-完全氧化为I2，效果相同，但是H2O2做氧化剂产物为水，无污染，所以应该用H2O2作氧化剂，故D错误；

故选C．

解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；

B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；

C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；

D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；

故选D

解：在反应中Zn元素化合价升高，被氧化，Zn为负极反应，负极电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为正极反应，正极反应式为2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O，由此可知正极上参加反应的物质为MnO2和NH4+，

故选C．

解：A．该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，故A错误；

B．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，阳极上电极材料铜失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；

C．电镀时，镀层锌作阳极，镀件铁作阴极，故C错误；

D．根据电流方向知，碳棒作阳极，铁棒作阴极，电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以能检验阳极产物，故D正确；

故选D．

解：原电池是将化学能转化为电能的装置，故选D．

解：A．原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；

B．氧气得电子被还原，化合价由0价降低到-2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；

C．酸性乙醇燃料电池的负极反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O，故C正确；

D．燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为：O2+4e-+4H+═2H2O，故D错误；

故选C．

解：铜片-锌片-稀硫酸构成了原电池，原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜作正极；

负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，发生氧化反应，正极上氢离子得电子生成氢气析出，发生还原反应，导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH值逐渐变大．

故选C．

解：A．如果X是HCl，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，阳离子向正极碳移动，如果a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置形成电解池，氢离子向阴极铁方向移动，故A错误；

B．如果X是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，该装置形成电解池，铁作阴极，阴极上铜离子放电生成铜单质，单质铁电极质量增加，故B正确；

C．如果X是硫酸铁，如果导线连接a和b，该装置形成原电池，电池反应式为铁和铁离子的氧化还原反应，如果a、b不连接，铁和铁离子发生氧化还原反应，故C正确；

D．如果X是氯化钠，a和b连接时，该装置属于原电池，电解质溶液为中性，铁易发生吸氧腐蚀，故D正确；

故选A．

解：A．原电池中镁为负极，发生氧化反应，故A正确；

B．左边原电池中碳为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-═Fe2+，故B正确；

C．电解KI溶液时，阳极生成碘，阴极生成氢气和氢氧化钠，滴加酚酞，阴极先变红，故C错误；

D．阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e-═H2↑，故D正确．

故选C．

解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；

B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C错误；

D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D正确；

故选D．

解：A．干电池为一次电池，不能充电，二次电池还能在充电，故A错误；

B．充电时电能转化为化学能的过程，放电是化学能转化为电能的过程，故B错误；

C．充电电池可反复充电使用，但有使用寿命，不能无限制使用，当电解质和电极发生变质时，则电池不能在使用，故C错误；

D．氢氧燃料电池产物为水，没有产生污染性物质，为环境友好电池，故D正确；

故选D．