热门试卷

解：原电池是将化学能转化为电能的装置，

则对于常温下自动发生的氧化还原反应必须具备①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路，才能形成原电池，实现能量的转化，

故选B．

额：A、根据图知，苯中的碳得电子生成环己烷，则D作阴极，E作阳极，所以A是分解、B是正极，电子从负极流向阴极，所以电子从A流向D，故A错误；

B、阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，故B正确；

C、该实验的目的是储氢，所以阴极上发生的反应为生产目标产物，阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷，电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12，故C正确；

D、阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阳极上生成2.8mol氧气，转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧气时生成2mol氢气，则生成2.8mol氧气时同时生成5.6mol氢气，设参加反应的苯的物质的量是xmol，参加反应的氢气的物质的量是3xmol，剩余苯的物质的量为10mol×24%-xmol，反应后苯的含量×100%=10%，x=1.2，苯转化为环己烷转移电子的物质的量为1.2mol×6=7.2mol，则 ×100%=64.3%，故D正确．

故选A．

解：A．左边是原电池，右边的电解池，故A错误；

B．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，故B错误；

C．根据转移电子守恒得，当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标况下体积为==2.24L，故C正确；

D．左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量b→Zn，Cu→a，故D错误；

故选C．

解：A．甲能自发的进行氧化还原反应而作原电池，乙连接外接电源属于电解池，工作过程中乙池CuSO4溶液的浓度没有明显改变，乙为电镀池，Cu电极为阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，故A错误；

B．工作过程中乙池CuSO4溶液的浓度没有明显改变，为铁上镀铜，根据电镀原理：用Cu在Fe片上镀铜时，镀件铁为阴极，镀层金属铜为阳极，电镀液是含有的镀层金属铜离子的盐，所以铜片作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cu-2e-=Cu2+，d为阴极，发生还原反应，电极方程式为Cu2++2e-=Cu，工作一段时间后，Cu电极的质量将减小，Fe电极的质量将增加，故B正确；

C．甲烷燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，正极上通入氧化剂，电极反应为2O2+8e-+4H2O═8OH-，反应过程中氢氧根离子参加反应，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，故C错误；

D．氢氧燃料电池中通入氢气的一极为原电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，a为连接铁棒的电极应为原电池的负极，酸性溶液中负极反应为：2H2-4e-=4H+，故D错误；

故选B．

解：A．该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，发生铁的吸氧腐蚀，故A错误；

B．负极上电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故B正确；

C．铁作负极，电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；

D．负极反应式为2Fe═2Fe2++4e-，正极上的反应式为：2H2O+O2+4e-═40H-，所以总反应为2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，根据电池反应式知，电解质溶液中氢氧根离子浓度不变，故D错误；

故选：B．

解：电解池A中发生的反应为：2H++2I-H2↑+I2；

电解池B中发生的反应为：4Fe3++2H204Fe2++O2↑+4H+；

光催化反应池中反应为：2Fe2++I22Fe3++2I-；

综合三池，总反应为：2H202H2↑+O2↑，

设计该循环系统的目的是制取H2，该系统中的Fe3+、I-都是中间产物，是可循环使用的物质，而消耗的只有水．

故选C．

解：A．充电时，阴极上得电子发生还原反应，故A错误；

B．充电时，碳电极与电源的负极相连，故B错误；

C．放电时，碳电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O，故C错误；

D．放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故D正确；

故选D．

解：A．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故A正确；

B．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故B错误；

C．电子只能经过导线，不能经过溶液，故C错误；

D．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故D错误．

故选A．

解：A．原电池反应中能自发的进行氧化还原反应，是将化学能转化为电能的装置，故A正确；

B．原电池的构成条件①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，若用导线连接的两种不同金属同时插入酒精中，则不能形成原电池，故B错误；

C．原电池中，负极失电子发生氧化反应，则电子流出的一极是负极，故C正确；

D．原电池中，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D正确；

故选B．

解：A、原电池中的氧化还原反应均是自发进行的，故非自发的氧化还原反应不能设计为原电池，如2H2O2H2↑+O2↑，故A错误；

B、化学能转化为电能的装置为原电池，故B正确；

C、原电池的两极不一定必须都是金属，如干电池中的正极是碳棒，为非金属，故C错误；

D、原电池是一种简陋的装置，能产生电流但不稳定，故D项误．

故选B．

解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；

B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；

C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；

D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+，故D正确．

故选A．

解：根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，

A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e-═2Cl-，故A错误；

B．放电时，交换膜左侧银为负极失电子形成银离子与溶液中的氯离子结合成AgCl沉淀，所以左侧溶液中有大量白色沉淀氯化银生成，故B错误；

C．根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故C错误；

D．放电时，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.02mol离子，故D正确；

故选D．

解：A、由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，该条件下，铜易失电子而作负极，铝作正极，负极上电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故A正确；

B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，该条件下，铝易失电子而作负极，镁作正极，负极反应式为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B错误；

C、由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，镁活泼，所以镁作负极，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故C错误；

D、正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为：Fe 3++e-═Fe 2+，故D错误；

故选：A．

解：A、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，电解饱和食盐水的总反应的离子方程式为2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-；故A错误；

B、断开K2，闭合K1时，是电解池装置，两极均有气泡产生，说明两极产生的气体分别是氢气和氯气，因此活泼金属Cu不能做阳极，Cu做阴极，石墨做阳极，阳极上（石墨电极上）氯离子离子失电子发生氧化反应，阴极上（Cu电极上）氢离子得到电子发生还原反应，依据水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大酚酞变红；故B错误；

C、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，据上述分析可知，Cu电极上产生了氢气，石墨电极上产生了氯气，因此铜做负极发生氧化反应，氢气失电子生成氢离子的反应；故C错误；

D、断开K1，闭合K2时，发现电流表指针偏转，证明是原电池反应，形成氢氯燃料电池，石墨电极上产生的是氯气，做原电池正极；故D正确；

故选D．