热门试卷

解：A．负极上氢气失电子和氢氧根离子生成水H2+2OH--2e-=2H2O、阳极电极反应式为 4OH--4e-=O2↑+2H2O，则得失电子相等时，负极消耗的氢气质量不等于阳极析出氧气质量，故A错误；

B．正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2十2H2O十4e-=4OH-，故B正确；

C．电解时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，实际上是电解水，导致析出部分碳酸钠，溶液仍然是饱和溶液，则电解后c（Na2CO3）不变，故C错误；

D．放电时，原电池中生成水，氢氧化钾的物质的量不变，则氢氧化钾浓度降低；电解池中碳酸钠浓度不变，其pH不变，故D错误；

故选B．

解：A、如果铜与正极相连，铜放电生成铜离子，氯离子应在阳极放电，生成氯气，所以铜与负极相连，故A错误；

B、锌比铁活泼，所以锌做负极，钢铁作正极，被保护，所以可用于潮汐能发电站钢阀门的保护，故B正确；

C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行，而不在坩埚中进行，故C错误；

D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而生成的气体有毒不用排空气法，而用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；

故选B．

解：A、根据总反应可知Zn被氧化，为原电池的负极，故A正确；

B、根据电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知反应中Zn被氧化，为原电池的负极，负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2MnO2（s）+H2O（1）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq），故B正确；

C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故C错误；

D、负极反应为Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2，外电路中每通过O.2mol电子，消耗的Zn的物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×65g/mol=6.5g，故D正确．

故选C．

解：原电池中，若A、B相连时，A为负极，说明活泼性A＞B，C、D相连，D上有气泡逸出，说明D做原电池的正极，C是负极，所以活泼性时C＞D，A、C相连时A极减轻，所以A是负极，所以活泼性是A＞C，B、D相连，B为正极，所以活泼性是D＞B，总上可知金属的活泼性顺序是：A＞C＞D＞B．

故选A．

解：A、乙槽中溶液是NaOH，是电解水，所以c极板质量不变，故A错误；

B、甲槽中溶液是NaOH，则甲槽是电解水，a极是氢离子放电生成氢气，乙槽中溶液是AgNO3，则c极是银离子放电生成单质银，故B正确；

C、甲槽中溶液是甲槽中溶液是AgNO3，a极是银离子放电生成金属银，极板质量增加，无气体产生，故C错误；

D、甲槽中溶液是CuSO4，a极是铜离子放电生成单质铜，板质量增加，无气体产生，故D错误；

故选B．

解：A．由离子的定向移动可知NiO极为原电池的负极，Pt极为原电池的正极，故A正确；

B．由离子的定向移动可知Pt极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2+4e-=2O2-，故B错误；

C．NiO为负极，电极上NO失电子和氧离子反应生成二氧化氮，所以电极反应式为：NO+O2--2e-=NO2，故C正确；

D．原电池中阴离子向负极移动，故D正确．

故选B．

解：A、B都是金属，一般来说，A极质量增加，说明A极上析出金属，则A极是正极，发生还原反应，B极是负极，则金属的活泼性B＞A，

若电解质溶液是盐酸，则A极的表面有氢气产生，没有金属析出，

但如电解质为硫酸，负极为Pb，则生成硫酸铅，电极质量也增大，但是正极为硫酸铅，不是金属，与题干不符，只有C正确．

故选C．

解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，

发生：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为．

故选D．

解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；

B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；

C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；

D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确．

故选D．

解：A、通入氧气的电极发生还原反应，故A错误；

B、通入氢气的电极为负极，故B错误；

C、氢氧燃料电池总反应式为：O2+2H2=2H2O，无需点燃条件，故C错误；

D、在酸性环境下，燃料电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O，故D正确．

故选D．

解：A、Zn是负极，发生氧化反应，故A错误；

B、原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；

C、一段时间电池中发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑氢离子浓度减少，PH增大，故C错误；

D、电流流向从正极沿导线到负极，通过电解质溶液中离子的定向移动回到正极，故D正确；

故选：D．

解：将铜和锌用导线连接插入硫酸铜溶液中，形成原电池，负极上是金属锌失电子，设负极上质量减少x．

负极上的电极反应式为：

Zn-2e-=Zn2+，

65g  2mol

x  0.2mol

x==6.5g，所以负极质量减少6.5g．

故选B．

解：只接通K3，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，石墨电极上氧气得电子生成氢氧根离子，则压强减小，所以一段时间后，漏斗液面下降，故A错误；

B．只接通K1，该装置为电解池，铁作阳极，石墨作阴极，阳极上铁生成亚铁离子，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，故B正确；

C．只接通K2，该装置为电解池，铁作阴极，石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以U形管左、右两端液面均下降，故C正确；

D．铁腐蚀快慢规律是：作电解池阳极＞作原电池负极＞化学腐蚀＞作原电池正极＞作电解池阴极，所以铁腐蚀的速度由大到小的顺序是：只接通K1＞只接通K3＞都断开＞只接通K2，故D正确；

故选A．

解：A、电解硫酸一段时间，相当于电解水，酸的浓度增加，所以PH减小，故A错误；

B、电解池中，电子流出的甲电极是阳极，在阳极上是阴离子失电子的氧化反应，即2Cl--2e-═Cl2↑，故B正确；

C、该装置是金属Fe的吸氧腐蚀，在正极上是氧气得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；

D、原电池的总反应是自发地氧化还原反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故D正确．

故选A．