热门试卷

解：A．普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；

B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B错误；

C．氢氧燃料电池的正极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；

D．普通干电池电解质为酸性，易被腐蚀，而碱性锌锰干电池与普通干电池比较更加耐用，性能较好，故D正确．

故选B．

解：A．若X是盐桥，则该装置是原电池，Zn是负极、Cu是正极，电子从负极A（锌）沿导线流向正极B（铜），故A错误；

B．若X是铜条，左边甲形成原电池，金属锌是负极，Cu是正极，右边形成电解池，A电极的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，故B正确；

C．若X是石墨条，甲为原电池，锌是负极，乙为电解池，B是阴极，电解硫酸铜，电解硫酸铜会产生硫酸，则乙池溶液的pH会减小，故C错误；

D．若X是锌条，右边乙形成原电池，Cu为正极，甲为电解池，Zn为阳极，发生氧化反应，Zn为阳极，发生氧化反应，质量会减小，故D正确；

故选BD．

解：①导线中电流方向：铜→锌，故错误；

②铜极上氢离子得电子生成氢气，所以有气泡生成，故正确；

③锌片失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片变薄，故正确；

④反应中失电子的锌作负极，得电子的铜作正极，故错误；

⑤锌比铜活泼，故错误；

⑥原电池放电时，氢离子向铜片移动，硫酸根离子向锌片移动，故正确．

故选D．

解：A．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B．串联电池中转移电子数相等，每消耗3molPb，根据电子守恒生成lmolAl2O3，故B错误；

C．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C错误；

D．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

故选D．

解：A．甲池能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故A正确；

B．滤纸有外接电源，所以属于电解池，a是阴极，b是阳极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时a极附近有氢氧根离子生成，所以呈碱性，酚酞遇碱变红色，故B正确；

C．乙池有外接电源，属于电解池，C1、C2电极分别是阳极、阴极，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，且C1、C2电极上所产生气体的体积比为1：2，故C错误；

D．乙池中实际上电解的是水，导致溶质的物质的量不变，但溶剂的量减少，所以物质的量浓度增大，溶液的pH减小，故D正确；

故选C．

解：A．锌的活泼性大于铜，锌易失去电子而作负极，则铜作正极，故A错误；

B．负极上锌失电子生成锌离子，故B正确；

C．电子从锌片沿导线流向铜片，故C错误；

D．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片表面有气泡生成，故D错误；

故选B．

解：A、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故A错误；

B、根据电极反应负极：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；正极：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，所以锌为负极，Ag2O为正极，故B错误；

C、根据负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；

D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；

故选：C．

解：形成原电池反应时，活泼金属为负极，电子由负极经外电路流向正极，由电子流向可知X、Z的活泼性比Cu强，Y的活泼性比Cu弱，由题给信息“构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大”可知活泼性为Z＞X＞Cu＞Y，

A．Z比Y活泼，组成原电池反应时，Z被氧化，则Z金属可作为牺牲阳极保护法的阳极，保护Y金属，故A正确；

B．Y的活泼性比铜弱，则不能与硫酸反应置换出氢气，故B正确；

C．由以上分析可知三种金属的活泼性顺序为：Z＞X＞Y，故C错误；

D、活泼性最强的为Z，最弱的为Y，则Z和Y能构成电压最大的原电池，故D正确．

故选C．

解：A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，导致氢氧根离子的浓度减小，所以pH值减小，故A正确；

B．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，故B错误；

C．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以如果在标况下消耗空气体积==2.8L，而状况不知，故C错误；

D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O，故D错误；

故选A．

解：A．充电时，不能生成乙烯和氧气，不是充电电池，故A错误；

B．电子只能经过导线，不能经过溶液，故B错误；

C．正极发生还原反应，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，负极为CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，故C错误；

D．由电极方程式O2+4H++4e-═2H2O可知，每有0.1mol O2反应，则迁移H+0.4mol，故D正确．

故选D．

解：A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．电解氢氧化钠溶液在阳极生成氧气具有氧化性，判断d极为电解池阳极，所以c为阴极，e电极为阴极；f电极为阳极；推断得到A池电解氢氧化钠溶液，d电极生成氧气；c电极生成氢气；B池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；

A、AB都为电解池，故A错误；

B、电解池中阳极上发生氧化反应，所以应为d、f电极上发生氧化反应，c、e电极上发生还原反应，故B错误；

C、池精炼铜，阳极f为粗铜，e电极为精铜；故C错误；

D、B池中e极为电解池阴极，电极反应Cu2++2e-=Cu，质量增加为铜，阳极电解池中电子守恒，A池中d电极生成氧气，电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，生成氧气物质的量=0.1mol；转移电子为0.4mol，所以e极为电解池阴极电子转移0.4mol，电极反应Cu2++2e-=Cu，计算得到生成铜0.2mol，质量为12.8g，故D正确；

故选D．

解：A．Mg为负极，则电池的负极反应为Mg-2e-═Mg2+，故A正确；

B．电池工作时，H+向正极移动，故B错误；

C．电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，消耗氢离子，则电池工作一段时间后，溶液的pH增大，故C正确；

D．负极反应为Mg-2e-═Mg2+，正极反应为H2O2+2H++2e-═2H2O，则电池总反应式是Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故D正确；

故选B．

解：开关连接用电器时，应为原电池原理，则根据电子流向，镍电极为正极得电子发生还原反应；开关连接充电器时，镍电极为阳极失电子发生的电极反应Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，

A、放电时，阳极上发生失电子的氧化反应，即Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O，故A错误；

B、放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O，故B正确；

C、放电时，该电池为原电池，电解质溶液中阴离子向负极移动，所以OH-移向碳电极，故C错误；

D．该电池充电时，碳电极附近物质要恢复原状，则应该得电子发生还原反应，所以碳电极作阴极，应该与电源的负极相连，故D错误；

故选：B．

解：A、锌是活泼金属，Cu能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A正确；

B、两金属的活泼性相同，所以不能形成原电池，故B错误；

C、两金属的活泼性不同，但是植物油是非电解质，所以不能形成原电池，故C错误；

D、两金属的活泼性不同，但是酒精是非电解质，所以不能形成原电池，故D错误；

故选A．