热门试卷

解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，故A正确；

B．放电时，负极的电极反应式为Li-e-═Li+，故B错误；

C．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，故C正确；

D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；

故选B．

解：A．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时有氢氧化钠生成，故A错误；

B．教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故B正确；

C．电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故C错误；

D．原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故D错误；

故选B．

解：A．该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误；

B．铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B正确；

C．外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误；

D．该装置没有外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误．

故选B．

解：A．a和b不连接，铁和铜离子发生置换反应生成铜单质，导致铁片质量增加，故A正确；

B．a和b用导线连接时，该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，正极发生的反应：Cu2++2e-=Cu，故B正确；

C．无论a和b是否连接，铁片均被腐蚀，发生反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+，所以溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故C正确；

D．a和b分别连接电源正、负极，则铁电极是阳极，电解硫酸铜溶液时，铁电极上铁失电子而不是溶液中氢氧根离子失电子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

故选D．

解：A、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液可以为硫酸，故A错误；

B、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，负极b是铁片，烧杯中的溶液不可以为硫酸铜，否则正极上会析出金属铜，故B错误；

C、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液可以为硫酸，故C正确；

D、a极上有大量气泡生成，说明a是正极，应该是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜时，正极上会析出金属铜，故烧杯中的溶液不能是为硫酸铜溶液，故D错误．

故选C．

解：根据原电池的构成条件判断，甲是原电池，乙不是原电池．

A、甲是原电池，所以甲是把化学能转变为电能的装置，故A错误；

B、乙不是原电池，不是把化学能转变为电能的装置，故B错误；

C、甲中铜片是正极，该极上氢离子得电子析出氢气，故C正确；

D、乙中锌片可以和硫酸反应产生氢气，金属铜和硫酸不反应，铜片表面无气泡生成，故D错误．

故选C．

解：将铜片与锌片用导线连接入插入稀硫酸中，符合原电池的构成条件，所以锌、铜和稀硫酸构成原电池，锌片易失电子发生氧化反应而作负极，则铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，

故选D．

解：A．电解熔融的NaCl制备金属Na，阴极上生成Na，则阴极反应式为Na++e-=Na，故A错误；

B．电解熔融的氧化铝制备Al，需要对氧化物提纯，需要对氧化物溶解，再生成沉淀，则在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性，故B正确；

C．电解饱和食盐水时，NaOH在阴极生成，故C错误；

D．电解熔融的NaCl制备金属Na时阴极上生成Na，电解饱和食盐水时阴极产生的是H2，则阴极都不是氯离子放电，故D错误；

故选B．

解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；

②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；

③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；

④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误．

故选B．

解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，Cu作正极，故A正确；

B、Zn、Cu、硫酸构成原电池，实现了化学能转化为电能，故B正确误；

C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；

D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-→H2↑，故D正确；

故选C．

解：A．该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误；

B．通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误；

C．放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误；

D．负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以负极：2H2+4OH--4e-=4H2O，正极：O2+2H2O+4e-=4OH-，故D正确；

故选D．

解：A、电子从负极X流向正极Y，故A错误；

B、02在Y电极上得电子，发生还原反应，故B错误；

C、负极上发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正确；

D、根据电极反应式CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，若1mol电子在导线中通过，则有1mol的H+通过质子交换膜，故D错误；

故选C．

解：A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH-的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A错误；

B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0-2e-+0H-=HC0O-+2H+，故B错误；

C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH-应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；

D、红色物质是铜离子放电得到单质铜，蓝色絮状物，所以移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；

故选D．

解：A．没有外加电源，为原电池，故A错误；

B．Fe为负极，Pt为正极，发生吸氧腐蚀，则正极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-，故B正确；

C．负极Fe失去电子，则负极反应为Fe-2e-+2OH-→Fe（OH）2，故C正确；

D．由电极、电解质形成闭合回路，构成原电池，故D正确；

故选A．