热门试卷

解：A．该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故A错误；

B．Zn与Cu活性不同，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故B正确；

C．该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故C错误；

D．该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故D错误．

故选B．

解：A、电解过程中电子流向负极流向Ni电极，不能通过电解质溶液，是通过电解质溶液中离子定向移动实现闭合电路，通过Fe电极回到正极，故A错误；

B、依据装置图分析可知铁与电源正极相连做电解池阳极，碱性溶液不能生成氢离子，电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故B正确；

C、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为：2H++2e-=H2或2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故C错误；

D、镍作阴极发生还原反应在镍电极附近有H2生成，故D错误；

故选B．

解：由金属活动性顺序表的应用可知，A、B、C、D四种金属，只有C可与稀硫酸反应放出H2，说明了C的活动性大于A、B、D；

又由题意一般活泼性较强的作负极可知，A、B形成原电池时A电极附近有气泡产生，所以A作正极，说明了B的活动性大于A；

A能从D的硝酸盐溶液中能把D置换出来，说明了A的活动性大于D．

综合以上分析可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序是C＞B＞A＞D．

故选A．

解：A、碱性锌锰电池中，活泼的锌作负极，故A正确；

B、船身装上锌块，构成原电池，Zn为负极，Fe为正极，则Fe被保护，为牺牲阳极的阴极保护法，故B错误；

C、电解法精炼铜时，粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，会先于金属铜失电子，形成阳离子进入电解质，沉积在电解槽底部的应该是不如铜活泼的金属Ag、Au，故C错误；

D、正极的电极反应式为 2H2O+O2+4e-=4OH-，故D错误；

故选A．

解：左边装置能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，通入氢气的电极a是负极、通入氧气的电极b是正极，右边装置有外接电源，所以属于电解池，c是阳极、d是阴极，

A．a是负极、b是正极，电解质溶液中阴离子向负极移动，则OH-移向负极，故A错误；

B．a电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O、b电极反应式为O2+4 e-+2H2O=4OH-，故B正确；

C．燃料电池反应式为2H2+O2=2H2O，溶液中n（KOH）不变，因为有水生成导致溶液体积增大，则溶液中c（KOH）减小，溶液的pH减小，故C错误；

D．d电极上Ag+得电子生成Ag，电极反应式为Ag++e-=Ag，故D错误；

故选B．

解：A、装置Ⅰ中，Fe作负极、Cu作正极，铁极会溶解，形成亚铁离子进入溶液，正极上析出金属铜，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色，故A正确；

B、装置Ⅰ中，电流是从正极流向负极，即从Cu流向Fe，故B错误；

C、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，碳极上是氧气得电子的还原反应过程，不会出现氢气产生，故C错误；

D、装置Ⅱ金属铁发生吸氧腐蚀，铁极发生氧化反应，故D错误．

故选A．

解：含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出吗，则金属铝是负极，正极材料的活泼性比金属铝弱，电解质和金属铝之间可以发生自发氧化还原反应．

A、镁、Al、NaOH溶液能够成原电池，金属铝是负极，故A不选；

B、铜、铝、稀硫酸溶液能够成原电池，金属铝是负极，故B不选；

C、锌、Al、浓硝酸溶液能够成原电池，金属铝是正极，故C选；

D、铁、FeCl3、Al能够成原电池，金属铝是负极，故D不选；

故选C．

解：A．在该固体氧化物燃料电池中，电解质特点，正极上O2+4e-=2O2-，故A错误；

B．碱性燃料电池中，正极上发生O2+2H20+4e-=4OH-，故B错误；

C．质子交换膜燃料电池，正极上发生4H++O2+4e-=2H20，故C正确；

D．熔融盐燃料电池中，正极反应是2CO2+O2+4e-=2CO32-，故D错误；

故选C．

解：A．钢铁发生电化学腐蚀时，Fe为负极，则负极反应式为Fe→Fe2++2e-，正极反应可能为析氢或吸氧的反应，故A错误；

B．氢氧燃料电池负极为氢气，正极为氧气，则正极反应式为O2+2H2O+4e-→4OH-，故B错误；

C．粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，则与电源负极相连的是纯铜，故C错误；

D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极上阴离子放电，所以阳极的电极反应式2Cl--2e-→Cl2↑，故D正确；

故选D．

解：A．电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，可知发生氧化反应，故A错误；

B．放电时，左槽发生还原反应，电极方程式应为VO2++2H++e-=VO2++H2O，反应消耗氢离子，所以PH升高，故B正确；

C．充电时，阴极的电极反应式：V3++e-=V2+，故C错误；

D．充电时，电极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+，每转移1mol电子，n（H+）的变化量为2mol，故D错误．

故选B．

解：A．充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O，故A正确；

B．充电时该装置是电解池，是将电能转化为化学能的装置，故B错误；

C．放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；

D．放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；

故选A．

解：金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu+2H2O═Cu（OH）2↓+H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质．

A、用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；

B、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应的发生，故B正确；

C、铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；

D、原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误；

故选B．

解：A．根据质子移动方向知，放电时，电解质溶液中氢离子向正极移动，所以Y为正极，故A错误；

B．X电极为负极，负极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故B正确；

C．根据2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑知，若常温下以该电池电解100mLKCl溶液至PH=12时，生成n（KOH）=0.01mol/L×0.1L=0.001mol，根据KOH和氢离子之间的关系式知，电池质子交换膜迁移的A为0.001mol，故C错误；

D．温度和压强未知，无法计算氧气体积，故D错误；

故选B．

解：A．若Fe为阳极，则氯离子不能在阳极生成，则不会存在产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍，故A错误；

B．电解时阳极附近氯离子放电，溶液的pH不会升高，故B错误；

C．电解时阳极附近氯离子放电，发生电极反应为2Cl--2e-=Cl2，故C正确；

D．由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子，故D错误；

故选C．