热门试卷

解：A．根据电流方向知，a为电源正极，则c为电解池阳极，d为电解池阴极，故A错误；

B．H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体在常温下和氧气不反应，且和空气相对分子质量相差较大，所以可以采用排空气法收集，故B正确；

C．氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且和水不互溶，所以可以采用此装置吸收氨气且不产生倒吸，故C正确；

D．氨气是碱性气体，所以可以用碱石灰干燥，氨气的密度小于空气，且在常温下和氧气不反应，所以氨气可以采用向下排空气法收集，氨气极易溶于水，所以尾气可以用水处理，用倒置漏斗防止倒吸，故D正确；

故选A．

解：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电后两极均有气泡产生，则金属铜电极一定是阴极，该极上的反应：2H++2e-=H2↑，阳极上是氯离子失电子，发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑．

A、金属铜电极是阴极，该极上的反应为2H++2e-=H2↑，属于还原反应，故A正确；

B、石墨电极是阳极，该电极附近发生的电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，可以观察到黄绿色气体产生，而不是氢离子放电所以石墨电极附近溶液不呈红色，故B错误；

C、电解池中，阳离子移向阴极，即移向铜电极，故C错误；

D、金属铜电极一定是阴极，该极上的反应为2H++2e-=H2↑，铜电极附近观察到无色气体，故D错误．

故选A．

解：A、阳极发生氧化反应，其电极反应式：Ni-2e-=Ni2+，Fe-2e-=Fe2+；Zn-2e-=Zn2+，故A错误；

B、粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质做阳极，铜和铂不失电子沉降电解池底部形成阳极泥，电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt，故B错误；

C、电解后，溶液中存在的阳离子有H+、Fe2+、Zn2+、Ni2+，故C错误；

D、电解过程中阳极失电子的有Fe、Zn；阴极析出的是镍；依据电子守恒，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，故D正确；

故选D．

解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；

B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；

C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误；

D、锌作该原电池的负极，故D错误；

故选：A．

解：A、原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；

B、铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；

C、在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，故C错误；

D、干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确；

故选D．

解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A正确；

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故C错误；

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化，故D正确；

故选C．

解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A正确；

B、通入氧气的一极为原电池的正极，由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O，故B错误；

C、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C正确；

D、氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，属于环保电池，故D正确．

故选B．

解：A．甲中总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，乙中总反应为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故甲溶液质量减小，乙溶液质量增大，故A正确；

B．甲中生成H2SO4，pH减小，乙中消耗NaOH，pH减小，故B错误；

C．当两装置电路中通过的电子都是0.1mol时，甲中产生0.025molO2，乙中产生0.05molH2，故相同条件下，甲乙中产生气体的体积比为1：2，故C错误；

D．甲中阴极为Cu2+放电，电极反应为Cu2++2e-=Cu，乙中负极为Al放电，电极反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故D错误．

故选A．

解：A．原电池的两极为正负极，不是阴阳极，故A错误；

B．原电池中，负极发生氧化反应，故B正确；

C．阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C错误；

D．原电池中电子从负极经外电路流向正极，故D错误．

故选B．

解：A、该原电池中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故A正确；

B、正极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B错误；

C、负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C错误；

D、该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，故D错误．

故选A．

解：A、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故A错误；

B、外电路中电子由VB2电极流向阴极c电极，故B错误；

C、电解过程中，与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气，故C错误；

D、当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内与氧气相连的b为阳极，氢氧根失电子生成氧气为0.01mol，又共收集到0.448L气体即=0.02mol，则阴极也产生0.01moL的氢气，所以溶液中的铜离子为=0.01mol，则CuSO4溶液的物质的量浓度为=0.05mol/L，故D正确；

故选D．

解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；

B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；

C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；

D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；

故选A．

解：原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应，

故选D．

解：A、燃料电池的总反应是燃料燃烧的化学方程式：4NH3+3O2=2N2+6H2O，故A正确；

B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH-向负极移动，故B错误；

C、碱性条件下，氧气在正极生成氢氧根离子，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C错误；

D、电流从正极流向负极，即电流由电极2经外电路流向电极1，故D错误；

故选A．