热门试卷

①错误，国家无权规定纪念币的实际购买力；④错误，纪念币与同面额人民币等值流通，在任何时间地点都可使用；由中国人民银行发行的纪念币属于法定货币，可以直接购买商品，也具有支付手段等货币职能，因其发行量有限，具有一定的收藏价值和升值空间，故②③正确。

解：根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，反应为H2-2e-=2H+；通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，反应为O2+4e-+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从a极流向b极，电解质中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水．

A、a为负极，b是正极，则电子应该是通过外电路由a极流向b，故A正确；

B、该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故B正确；

C、每转移0.4 mol电子，生成0.2mol水，质量是0.2mol×18g/mol=3.6g，故C正确；

D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D错误．

故选D．

解：A、锌为负极，铜为正极，反应为2H++2e-=H2↑，铜片上有气泡产生，故A正确；

B、氢离子在铜片表面被还原，故B错误；

C、电子从锌片经导线流向铜片，故C错误；

D、锌片质量逐渐减少，故D错误；

故选：A．

解：A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；

B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，在锌片表面是金属锌失电子被氧化，故B错误；

C．该原电池中，硫酸根离子移向负极，负极附近硫酸根离子浓度增加，故C错误；

D．该原电池中，锌作负极，金属铜是正极，阳离子移向正极，即盐桥中阳离子会移向CuSO4溶液，故D正确；

故选D．

解：A、①装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；

B、②装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；

C、③装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即从a极流向b极，故C错误；

D、④装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；

故选D

解：A、氯化钠符合电解质的特征，是电解质，但图a是固体氯化钠不存在自由移动的离子，不能导电，图b是氯化钠溶液存在自由移动的离子能导电，故A错误；

B、氯化钠符合电解质的特征，是电解质，但图a是固体氯化钠，不存在自由移动的离子，图a灯泡不会发光，但氯化钠是由离子构成的离子化合物存在离子，故B错误；

C、NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的钠离子与氯离子，NaCl═Na++Cl-，是溶液导电的基本条件，不是通电电离，故C错误；

D、水是弱电解质，在氯化钠的溶液中也不会电离出大量的离子，氯化钠是强电解质完全电离为钠离子和氯离子，通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl- 构成，故D正确；

故选D．

解：A、以铂为电极，电解氢氧化钠的水溶液实质是电解水，要想复原，需要加水，故A错误；

B、以石墨为电极，电解氢氧化钠溶液会在两极上析出氢气和氯气，要想复原，则需通入氯化氢气体，故B错误；

C、以金属铜为电极，电解硫酸铜，电解前后溶液组成、浓度均不变，故C错误；

D、以铂为电极，电解H2SO4溶液，实质是电解水，要想复原，需要加水，故D正确．

故选D．

解：A、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A错误；

B、该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C、该装置中Fe为负极，在NaOH溶液中电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故C错误；

D、该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故D正确；

故选AC．

解：左边表面皿是电解池，铁作阳极，锌作阴极，阳极上铁失电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，同时还有氢氧根离子生成，所以II使酚酞试液变红；

右边表面皿是原电池，锌作负极，铁作正极，负极上锌失电子生成锌离子而发生氧化反应，正极上氧气得电子生成氢氧根离子而发生还原反应，所以III处使酚酞试液变红，

故选C．

解：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料，故A错误；

B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水在自然界大量存在，不能用作燃料，故B错误；

C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料，故C正确；

D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水，故D错误．

故选C．

解：A．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故A错误；

B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B正确；

C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag++e-=Ag，故C错误；

D．铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；故D正确；

故选BD．

解：A、该装置是燃料电池，燃料电池的负极是氮气失电子的氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，所以a中不存在亚铁离子，加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀生成，故A正确；

B、烧杯B中是氮气失电子的氧化反应，金属锌不参与化学反应，故B错误；

C、原电池中的电子是从负极流向正极，燃料氮气是负极，通入氧气的电极是正极，电子从Zn极流出，流入Fe极，不会经过电解质，故C错误；

D、烧杯a是原电池的正极，该电极上是氧气发生得电子的还原反应O2+4H++4e-=2H2O，消耗氢离子，溶液pH升高，故D错误．

故选A．

解：A．当有0.1 mol电子转移时，a电极为电解池的阴极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，产生1.12LH2，故A错误；

B．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；

C．c电极上氧气得到发生还原反应，为原电池的正极，阳离子在原电池中移向正极，B池中的H+可以通过隔膜进入A池，故C正确；

D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；

故选C．

解：A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，锌置换出铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池而使反应速率加快，故A正确；

B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+2OH--6e-═CO32-+3H2O，故B错误；

C．电镀时，镀层铜作阳极，镀件铁作阴极，故C错误；

D．电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故D错误；

故选A．