热门试卷

解：（1）已知：①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ•mol-1

②CH4（g）⇌C（s）+2H2（g）△H=+75kJ•mol-1，根据盖斯定很，将②-①得反应2CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=-172.3kJ•mol-1，△H＜0，而该反应△S＜0，所以该反应在温度较低的条件下可以自发进行，

故答案为：该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行；

（2）①根据图可知，温度越高，CO的转化率越小，所以该反应的正反应为放热反应，根据图相同温度时P2的CO的转化率大于P1，而该反应为气体体积减小的反应，压强越大，CO的转化率越高，所以P1＜P2，200℃时，CO的转化率为0.5，所以平衡时CO、H2、CH3OH的浓度分别为0.25bmol/L、0.5bmol/L、0.25bmol/L，所以平衡常数K==

故答案为：放；＜；；

②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，氢气转化的浓度为0.5bmol/L，所以该时间段内氢气的平均反应速率为=mol/（L•min），

故答案为：mol/（L•min）；

（3）甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，负极上甲烷失电子生成碳酸根离子，负极的电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，

故答案为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；

（4）铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al3++3e-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑，

故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；

（5）根据Ksp[Al（ OH）3]=c（Al3+）•c3（OH-）可知，c（OH-）==2×10-9，所以c（H+）=5×10-6，pH值为6-lg5=5.3，

故答案为：5.3．

解：（1）①充电时，原电池负极与电源负极相连，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应，电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，

故答案为：负；4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）乙池中B极上银离子得电子发生还原反应，当乙池中B极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2体积==33.6L，

故答案为：33.6；

（3）电解制备Al（OH）3时，Al为阳极，阴极生成氢气和氢氧根离子，电解方程式为2Al+6H20 2Al（OH）3↓+3H2↑，

故答案为：2Al+6H20 2Al（OH）3↓+3H2↑．

解：（1）装置A符合原电池的构成条件属于原电池，B符合电解池的构成条件，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

（2）原电池中活泼金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，即Zn-2e-=Zn2+，故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；

（3）石墨棒C1和原电池的正极相连，是阳极，氯离子在该极发生失电子的氧化反应，即2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2和原电池的负极相连，是阴极，氢离子放电，所以氢离子浓度减小而氢氧根浓度增大，碱性增强，使酚酞变红，故答案为：阳；2Cl--2e-=Cl2↑；电极上有气泡产生，无色溶液变红色；

（4）C2极发生的电极反应为：2H++2e-→H2↑，析出224mL（即0.01mol）气体（标准状态）时，转移电子数是0.02mol，所以锌极转移电子也为0.02mol，根据Zn-2e-=Zn2+，锌极转移电子为0.02mol时，会有0.01mol金属锌减少，即锌的质量减少0.65g，故答案为：0.65．

解：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，X电极上氢离子放电生成氢气，反应为：2H++2e-=H2↑，同时X电极附近有氢氧根离子生成，导致溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱液变红色，所以看到的现象是溶液变红色，

故答案为：2H++2e-=H2↑；放出气体、溶液变红色；

 （2）Y电极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，当有4mol电子转移时，产生的气体在标准状况下的体积2×22.4L=44.8L，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；44.8L；

（3）电解氯化钠溶液，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，即2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-．

解：（1）醇碱性燃料电池中，负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应，在碱性电解质环境下，电极反应式为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O，故答案为：CH4O+8OH--6e-=CO32-+6H2O；

（2）甲醇燃料电池中，燃料甲醇作负极，氧气作正极，电解质中的阳离子移向正极，所以c口通入的物质为氧气，d处为水，b口通入的物质为甲醇，a处产物是

碳酸钠，甲是负极，乙是正极，

①甲为原料电池的

②c口通入的物质为氧气，d处为水，b口通入的物质为甲醇，a处产物是碳酸钠，故答案为：Na2CO3、CH3OH、O2、H2O．

③该电池正极是氧气发生得电子的还原反应，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；

（3）①电解池中，和电源的正极相连的石墨Ⅰ是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应4OH--4e-=O2↑+2H2O，故答案为：石墨Ⅰ；4OH--4e-=O2↑+2H2O；

②Co2+将甲醇氧化为二氧化碳，本身被还原为Co，即3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+，故答案为：3Co2++CH3OH+H2O=3Co+CO2↑+6H+．

解：（1）左边装置能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，右边装置有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；电解池；

（2）原电池中锌作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，石墨棒C2为阴极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，

石墨棒C2附近还生成氢氧根离子，导致溶液碱性增强，则溶液的pH增大，酚酞遇碱变红色，所以石墨棒C2附近发生的实验现象是：有气体生成、溶液变红色，

故答案为：负；Zn-2e-=Zn2+；正；Cu2++2e-=Cu；阳； 2Cl--2e-=Cl2；有气体生成，溶液变红；增大；

（3）C2极析出的气体是氢气，氢气的物质的量==0.01mol，原电池中锌作负极而被腐蚀，所以随着反应的进行，锌的质量逐渐减少，生成0.01mol氢气转移电子的物质的量=0.01mol×2=0.02mol，根据串联电路中转移电子相等知，锌减少的质量==0.65g，

故答案为：减少；0.65．

解：（1）原电池中，一般是较活泼金属做负极，根据自发的氧化还原反应，失去电子的金属铜为负极，故答案为：Cu；

（2）原电池的正极是电解质里的阳离子银离子得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为Ag++e-=Ag，故答案为：Ag++e-=Ag；

（3）原电池的总反应是自发的氧化还原反应，即Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+，故答案为：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；

（4）在原电池中，电子是从负极流向正极，即从铜到银（或负极到正极），故答案为：铜到银（或负极到正极）；

（5）在原电池中，阳离子的移向正极，故答案为：正极．

解：（1）A中金属锌和硫酸铜之间能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，所以为原电池，锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，A中锌电极上失电子生成锌离子进入溶液，Zn-2e-=Zn2+，B有外接电源，属于电解池，故答案为：原电池；负；Cu2++2e-═Cu；

（2）锌、铜原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，B中连接铜的电极C1为阳极，连接锌的电极C2为阴极，电解池中阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电产生氢气，所以阴极区域碱性增强，遇到酚酞显示红色，故答案为：阳极；有气体生成，溶液变红；

（3）电解氯化钾得到氢氧化钾、氢气和氯气，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

（4）连接锌的电极C2为阴极，发生电极反应：2H++2e-=H2↑；当C2极析出224mL即0.01mol气体（标准状态）时，转移电子是0.02mol，锌是负极，质量减轻，根据电极反应：Zn-2e-=Zn2+，转移电子0.02mol，消耗金属锌是0.01mol，所以质量减小0.01mol×65g/mol=0.65g，故答案为：变小；0.65．