热门试卷

解：设需要消耗铁x．

该原电池的电池反应式为：

     Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

     56g           22.4L

      x            3.36L

所以x==8.4g

即消耗铁8.4g．

设转移电子y．

 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子

                22.4L  1.204×1023个

                3.36L    y

所以y═=1.806×1023个

故答案为：8.4g；1.806×1023个．

解：（1）碘是紫黑色固体；加热条件下碘易升华，杂质不易升华，所以采用升华的方法分离碘单质．

故答案为：紫黑色；升华．

（2）阳极附近的阴离子有碘离子、碘酸根离子和氢氧根离子，电解过程中阳极上碘离子失电子生成碘单质，电极反应式为：2I--2e-=I2；阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极现象：有气泡产生．

故答案为：2I--2e-=I2；有气泡产生．

（3）电解后的溶液区含有碘酸根离子，酸性条件下，碘离子和碘酸根离子能发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉溶液遇碘变蓝色，所以实验方法是：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果阳极区含有碘离子，加入稀硫酸后就有碘单质生成，淀粉溶液就会变蓝色，否则不变色．

故答案为：取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉溶液，观察是否变蓝；如果不变蓝，说明无I-，如果变蓝，说明有I-． 

（4）从热溶液中析出晶体的方法是：冷却结晶；洗涤后的晶体有水分，所以要进行干燥；过滤后得到的晶体上吸附部分氢氧化钾等杂质，为得到较纯净的碘酸钾晶体，所以要进行洗涤．

故答案为：冷却结晶；干燥；洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质．

解：（1）在肼（N2H4）燃料电池中，通入燃料气体N2H4为负极，通入O2的一极为正极；故答案为：N2H4；O2；

（2）在原电池中，阴离子向负极移动，在碱性电解质中失去电子生成氮气和水，电极反应为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故答案为：负；N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

（3）将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池，根据化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，NaClO在正极放电，得电子发生还原反应，电极反应式为为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

解：（1）燃烧反应都是放热反应，所以氢气的燃烧反应是放热反应，根据能量守恒定律，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，放热反应的本质是断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量，

故答案为：放热；大于；小于；

（2）根据原电池电极反应，负极：失电子，发生氧化反应；正极：得电子，反应还原反应，所以氢氧燃料电池，负极上氢气反应，失电子生成氢离子；H+向正极移动而电流由正极向负极移动，所以方向相反，

故答案为：b电极；相反．

解：该电池的电池反应式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 转移电子

                         1mol         22.4L    2×6.02×10 23个

                         0.15mol      3.36L      1.806×1023 个

 所以消耗铁的物质的量为0.15mol；有1.806×1023 个电子通过导线．

故答案为：0.15mol；1.806×1023．