热门试卷

标准状况下生成5.04LH2物质的量为0.225mol，质量为0.45g，需要H2SO40.225mol参与反应，H2SO4质量为22.05g，

则0.15mol金属单质的质量为 25.65g+0.45g-22.05=4.05g（生成物质量等于反应物的质量），所以金属的摩尔质量为=27g/mol，所以金属的相对分子质量为27，金属元素原子的质量数为27，

又因为原子核内的质子数比中子数少一个，所以金属元素原子核内的质子为=13，故该元素为铝，核外电子排布为：

，位于第三周期，第ⅢA族．

故答案为：第三周期，第ⅢA族

⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；

①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；

③只有-2价，没有正化合价，为第VIA族元素，则③是O元素；

④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；

⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；

⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，

（1）④是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是Li+，原子核外只有1个电子层，故答案为：第三周期ⅢA族；Li+；

（2）同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能减小，故以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是金属性最强的元素K，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性最强的为F，则HF最稳定，

故答案为：②；HF；

（3））⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl3、CCl4、PCl5，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl3、CCl4；

某元素R的原子半径为1.02×10-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，处于第三周期ⅥA族，

故答案为：PCl3、CCl4；第三周期ⅥA族．

M形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，则M的相对分子质量为22.4×1.1518=34，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成9g水，即n（H2O）==0.5mol，1mol该氢化物含H：2×2×0.5mol=2mol，则1mol氢化物中M的质量为34g-2g=32g，即M的相对原子质量应为32，又M的原子核内质子数与中子数相等，则M的原子序数为16，应为S元素，

原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为

，M的阴离子电子层结构为

，与M的阴离子电子层结构相同的微粒有等P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+，

故答案为：S；16；

； P3-、Cl-、Ar、K+、Ca2+（任选一种）．

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，故B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为碳元素，E元素的最外层电子数等于其电子层数，原子序数等于碳元素，故处于第三周期，最外层电子数为3，E为Al元素，F原子序数最大，处于第三周期，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，故最外层电子数为8×0.75=6，故F为硫元素，C、F分别是同一主族元素，故C为氧元素，A、C两元素可形成原子个数之比为2：1、1：1型化合物，A的原子序数小于碳元素，故A为H元素，A、D是同一主族元素，D的原子序数大于氧元素，故D为Na元素，

（1）E、F两种元素组成的化合物为Al2S3，A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，1molAl2S3与氢氧化钠溶液反应，发生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O消耗的氢氧化钠最多，由方程式可知，1molAl2S3消耗氢氧化钠物质的量最大值为1mol×2×4=8mol，故答案为：8；

（2）H、O、S三元素间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲为HS-，乙为OH-，二者反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O，故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；

（3）工业上在高温的条件下，可以用H2O和CO反应制取单质H2，发生反应为H2O+COH2+CO2，在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molH2O和1molCO，2molH2O和2molCO，二者为等效平衡，

A．Ⅰ的浓度低，压强小，反应速率较慢，故达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；

B．Ⅱ相当于在Ⅰ的基础上增大压强，反应前后气体的物质的量不变，平衡不移动，达到平衡后H2O的转化率相等，故B正确；

C．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后CO的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；

D．二者为等效平衡，达到平衡后H2的体积分数相等，故D错误；

E．达到平衡后H2O的转化率相等，故达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅱ=2Ⅰ，故E错误；

F．二者为等效平衡，平衡时对应组分的含量相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；

故答案为：AB；

（4）由A、C、D三种元素组成的化合物为NaOH，用碳与Al制成电极浸入NaOH溶液中构成电池，Al为负极，电池负极的电极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

有X、Y、Z三种主族元素形成的3种离子X（n+1）+，Y m-，Z m+，X、Z为金属元素，Y为非金属元素．Z与Y同周期，则原子序数Y＞Z．已知m＞n，X（n+1）+比Z m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多．

（1）由上述分析可知，Z为金属元素，Y为非金属元素，Z与Y同周期，原子序数Y＞Z，同周期，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径Z＞Y；X位于Z的下一周期，电子层越多，原子半径越大，则原子半径X＞Z，故原子半径X＞Z＞Y，故答案为：X＞Z＞Y；

（2）X位于Y、Z所在周期的下一周期，所以X（n+1）+与Y m-具有相同电子层，电子层排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Y m-＞X（n+1）+；X（n+1）+比Z m+多一个电子层，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径X（n+1）+＞Z m+，所以离子半径Y m-＞X（n+1）+＞Z m+，

故答案为：Y m-＞X（n+1）+＞Z m+；

（3）X（n+1）+比Z m+多一个电子层，则X位于Y、Z所在周期的下一周期，最外层电子数X与Z相等，或Z比X多，所以金属性X＞Z，Z为金属元素，Y为非金属元素，所以三种元素按X，Z，Y顺序金属性减弱，非金属性增强，三种元素最高价氧化物对应水化物碱性依次减弱，酸性依次增强的顺序是XZY，

故答案为：XZY．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍，内层电子数为2，最外层电子数为6，则D为O；由热稳定性为HmD＞HmC，则C为S；Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构，则E的质子数为18-1=17，所以E为Cl；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小，则B为Al；A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则A为

Na，

（1）A与C形成的化合物为Na2S，电子式为

，故答案为：

； 

（2）（2）由于非金属性Cl＞S，单质的氧化性Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有还原性：S2-＞Cl-，可通过反应Cl2+S2-=2Cl-+S↓证明，

故答案为：S2-；Cl-；Cl2+S2-=2Cl-+S↓；

（3）Al（OH）3具有两性，与NaOH反应生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（4）Al与四氧化三铁高温下反应生成氧化铝和铁，反应为8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，

故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（5）弱酸对应的强碱弱酸盐能水解显碱性，如Na2SO3中水解反应为SO32-+H2O 

 HSO3-+OH-，

NaClO中水解反应为ClO-+H2O 

 HClO+OH-，

弱碱对应的强酸弱碱盐水解显酸性，如Al2（SO4）3中水解反应为Al3++3H2O 

 Al（OH）3+3H+，

故答案为：Na2SO3；碱；SO32-+H2O 

 HSO3-+OH-．

（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；

（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：

，C为K原子，

其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：

；1s22s22p63s23p64s1．

（3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，

其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．