- 元素周期律
- 共62506题
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
正确答案
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
（1）由上述分析可知A为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为
．
故答案为：
．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．或者写成
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-）．
（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3．将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
故答案为：HClO4；H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：
（1）请写出A的元素符号______；（2）C离子的结构示意图______；
（3）A的单质能在D的最高价氧化物中燃烧，反应的方程式为______．
（4）B的最价氧化物可溶于氢氧化钠溶液写出反应的离子方程式______．
（5）C、D最高价氧化物对应的水化物酸性______ 强于______（填化学式）
可设计简单实验证明，实验步骤如下：______．
正确答案
A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的
（1）由上述分析可知A为Mg元素．
故答案为：Mg．
（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电子，氯离子结构示意图为
．
故答案为：
．
（3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，反应方程式为2Mg+CO2
故答案为：2Mg+CO2
（4）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．或者写成
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-．
故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O（或Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-）．
（5）非金属性Cl＞C，所以最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4＞H2CO3．将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
故答案为：HClO4；H2CO3；将HClO4溶液滴入Na2CO3溶液中，有无色无味使澄清石灰水便混浊的气体生成．
有X、Y、Z三种元素，其中Y、Z为短周期元素，；X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Z和X的原子最外层电子数相等；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．试回答：
（1）元素符号：X______，Y______，Z______．
（2）Y的两种氧化物为______和______．写出此两种氧化物与水反应的化学方程式______；______．
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，可发生反应，该反应的离子方程式为______．
（4）写出Y和Z形成的化合物的电子式：______；Z单质分子的电子式：______．
正确答案
X元素在周期表的第五周期，X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同，X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色，则X为I；Z和X的原子最外层电子数相等，均为ⅤⅡA族元素，Z为短周期元素，且与碘离子发生氧化还原反应，则Z为Cl；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性，其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol，氧化物分别为Na2O、Na2O2，则Y为Na，
（1）X为I，Y为Na，Z为Cl，故答案为：I；Na；Cl；
（2）Na的两种氧化物分别为Na2O、Na2O2，分别与水反应的方程式为Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，
故答案为：Na2O；Na2O2；Na2O+H2O═2NaOH；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）氯气与NaI溶液反应置换出单质碘，离子反应为Cl2+2I-═2Cl-+I2，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2；
（4）NaCl为离子化合物，电子式为
，氯气的电子式为
，
故答案为：
；
．
前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为56；Y原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z原子的M层p轨道有4个电子；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）W原子结构示意图为______，W3+的电子排布式为______．
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，其电子式是______；中心原子的杂化方式为______；a分子的立体构型是______．
（3）Z最高价氧化物的水化物结构式为______，碳元素与Z按1：2的原子个数比形成的b，写出一种与b互为等电子体且含有Z原子的微粒的化学式______．
（4）Y与Z比较，电负性较大的______，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，一个c分子中所含有的σ键数目为______．
正确答案
Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子，则原子核外电子排布为1s22s22p63s23p3，应为P元素，Z原子的M层p轨道有4个电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，应为S元素，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为8：1，则最外层电子数为1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道有5个电子，原子序数为24，应为Cr元素，核电荷数之和为56，则X的核电荷数为56-15-16-24=1，应为H元素，
（1）W为Cr，原子核外有4个电子层，最外层电子数为1，次外层电子数为13，原子结构示意图为
（2）Y可与X形成只含一个中心原子的共价化合物a，应为PH3，电子式为
故答案为：
（3）Z为S元素，最高价氧化物的水化物为H2SO4，为二元酸，结构式为
（4）P和S相比较，电负性较大的是S，1mol单质Y4与3mol氧气在一定条件下完全反应生成1mol化合物c，应为P4O6，结构式为
故答案为：S；12．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）写出元素Z的离子结构示意图______．Y的最高价氧化物中，化学键Y-O的物质的量与Y的物质的量之比为：______（填数字）．
（2）X的最高价氧化物与烧碱反应的离子反应方程式为：______．
（3）Z的非金属性比T元素强，用化学方程式表示：______．
（4）XT是一种新型的无机材料，可由X的最高价氧化物与T的单质及焦炭反应生成，逸出的气体具有可燃性，写出反应方程式，并标出电子转移方向和数目．______．
正确答案
由能形成双原子分子，原子间存在3对共用电子对知，T元素最外层5个电子，主族元素的族序数=其最外层电子数，T是氮元素；
由M层有3个电子知，其核外电子排布是2、8、3，故X是铝元素；
由最外层电子数是最内层电子数2倍，其最高氧化物是一种固体，用于生产光导纤维，光导纤维的主要是二氧化硅，所以Y是硅元素；
由最高正价为+7价，主族元素的族序数=其最外层电子数，且是短周期元素，氟没有正化合价，所以是氯元素．
（1）Z是氯元素，最外层7个电子，容易得一个电子达到8电子稳定结构，离子结构示意图为
，Y形成的最高价氧化物是二氧化硅，硅最外层4个电子，易形成4个共价键，故答案为：
；4；
（2）X的最高价氧化物是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应生成盐和水，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；
（3）Z的非金属性比T元素强，判断非金属性的方法有：非金属间的置换反应，其最高价氧化物的水化物的酸性强弱，其气态氢化物的稳定性等，
故答案为：3Cl2+2NH3═N2+6HCl（或3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl）；
（4）由题意知，XT是AlN，X的最高价氧化物是Al2O3，根据元素守恒知，逸出具有可燃性的气体是CO，碳是还原剂，氮气是氧化剂，故答案为：
．
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN为分子晶体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）______．
（2）用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，其相对分子质量的数值有______种．
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式______．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式______．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为______；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的电子式是______．
（6）向1.5L 0.1mol•L-1 Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入标况下2.24L CO2，充分反应．离子方程式是______．
正确答案
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，则Y原子最外层电子数只能为6，故电子总数为8，则Y为氧元素；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则M有3个电子层，最外层电子数为6，故M为硫元素；原子序数N大于硫元素，能形成N-，则N为氯元素；Z、X形成Z+、X+离子，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，则Z为钠元素，Z+、X+离子的半径逐渐减小，化合物XN为分子晶体，则X为氢元素．
故X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，M为硫元素，N为氯元素．
（1）M、N的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、HNO3，非金属性Cl＞N，所以酸性较强HClO4，
故答案为：HClO4；
（2）X为氢元素，用X的三种同位素与16O、18O构成的X2O所有分子，有1H216O、1H218O、2H216O、2H218O、3H216O、
3H218O、1H2H16O、2H3H16O、1H3H16O、1H2H18O、2H3H18O、1H3H18O，但1H218O、2H216O和1H3H16O的相对分子质量相同，2H218O、3H216O和1H3H18O的相对分子质量相同，2H3H16O和1H2H18O的相对分子质量相同，所以其相对分子质量的数值有7种，故答案为：7；
（3）1g氢气完全燃烧放出aKJ能量，1g氢气的物质的量是0.5mol，所以1mol氢气燃烧放出2KJ能量，其燃烧方程式为：H2（g）+
故答案为：H2（g）+
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子分别为H2O2、H2S，H2O2有强氧化性，H2S有较强的还原性，过氧化氢将硫化氢氧化为S单质，反应方程式为H2O2+H2S═S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S═S↓+2H2O；
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小，则A为酸或碱，故A为NaOH，氢氧化钠是离子化合物，钠离子与氯离子之间形成离子键，氢氧根中氧原子与氢原子之间形成极性键；若B为常见家用消毒剂的主要成分，溶液呈碱性，则B为NaClO，电子式为
，
故答案为：离子键、极性键；
；
（6）Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH，向1.5L O．1mol•L-1 氢氧化钠的水溶液中通入标况下2.24L CO2，氢氧化钠的物质的量为0.15mol，二氧化碳的物质的量为0.1mol，n（CO2）：n（NaOH）=1：1.5，介于1：1～1：2之间，所以生成碳酸钠与碳酸氢钠，令碳酸钠与碳酸氢钠分别为xmol、ymol，则根据钠元素守恒有2x+y=0.15，根据碳元素守恒有x+y=0.1，联立方程解得，x=0.05，y=0.05，即生成的碳酸钠与碳酸氢钠为1：1，反应离子方程式为2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O，
故答案为：2CO2+3OH-﹦HCO3-+CO32-+H2O．
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是______．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式______．
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近______．
A．5.6B．7.0 C．8.4D．13.0
（4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）
2CA3（g）
△H=-92.4kJ•mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2 0.5mol，A2 0.2mol，CA3 0.2mol，总容积为1.0L．
①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是______：
A．C2 0.6mol，A2 0.5mol，CA3 0mol
B．C2 0mol，A2 0mol，CA3 1.2mol
C．C2 0.6mol/L，A2 0.5mol/L，CA3 0.2mol/L
②求算此平衡体系的平衡常数K=______；
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将______（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是______．
④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式______．
正确答案
B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为N元素，对应的盐为硝酸铵；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，D应为O元素，A为H元素，E为Na元素，则
（1）X为HNO3，抑制水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-9mol/L，Y为NH4NO3，水解促进水的电离，pH=5时，由水电离产生的c（H+）=10-5mol/L，则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是10-4：1，故答案为：10-4：1；
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，为NaHCO3，少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成BaCO3和H2O，反应的离子方程式为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；
（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物为NaHCO3，水解呈弱碱性，选项中只有C符合，故答案为：C；
（4）①A．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，符合转化关系，故A正确；
B．NH3反应1mol，应生成H21.5mol，与平衡状态不同，故B错误；
C．当N2反应0.1mol时，H2反应0.3mol，生成NH30.2mol，加上原有NH30.2mol，平衡时NH3应为0.4mol，与平衡状态不同，故C错误；
故答案为：B、C；
②k═
③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molN2，
原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，
当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
所以：Q=
故答案为：逆向；原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
④1molN2H4反应放出的热量为
则反应的热化学方程式为N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ•mol-1
如图是磷的原子结构示意图，由此可知磷元素位于元素周期表中的第______周期，第______族．
正确答案
磷的原子结构示意图为
故答案为：三；ⅤA．
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构．回答下列问题：
（1）上述四种元素中A的元素符号是______，C元素的名称是______．
（2）画出B离子、D原子的结构示意图______，______
（3）请写出工业制备B单质的化学方程式______．
正确答案
1～18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个，A有3个电子层，最外层电子数为3，故A为Al元素；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子，B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子有8个电子，为O元素，D的原子有11个电子，故D为Na元素，
（1）上述分析可知，A为Al元素，C元素是氧，故答案为：Al；氧；
（2）B离子为Cl-，结构示意图为
，Na原子的结构示意图为
，
故答案为：
；
；
（3）工业用电解饱和食盐水制备氯气，反应方程式为：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是______；其轨道表示式为______；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是______、______；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是______，其在元素周期表中的位置是______，是属于______区的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：______、______、______．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
______
（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）______．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4______H2SO3； H3PO4______H3PO3．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H2O中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
BF3分子中，中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为______．
（7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于______．
正确答案
（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则价层电子排布式为2s22p2，则X是C元素，轨道表示式为
；
R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则价层电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；
Y原子的核电荷数为29，为Cu元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，处于周期表中第四周期第ⅠB族，
故答案为：C；
；Al；Cl；1s22s22p63s23p63d104s1；第四周期第ⅠB族；ds；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6，
故答案为：Co3+、CN-，6；
（3）连接4个不同的原子团或原子的碳原子是手性碳原子，图
中标“*”为手性碳原子，
故答案为：
；
（4）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故选①③④⑦；
（5）H2SO4中S元素化合价为+6，H2SO3中S元素化合价为+4，故酸性H2SO4＞H2SO3．H3PO4 中P元素化合价为+5，H3PO3中P元素化合价为+3，故酸性H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＞；＞；
（6）H2O中心原子O原子成2个σ键、含有2对孤对电子，故杂化轨道数为4，采取sp3杂化，故空间结构为V形，
BF3分子中，中心B原子成3个σ键、没有孤对电子，故杂化轨道数为3，采取sp2杂化，故空间结构为平面正三角形，
故答案为：sp3；V形；sp2；平面正三角形；
（7）水分子之间存在氢键，沸点高于同族其它元素氢化物，故答案为：水分子之间存在氢键．
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