热门试卷

由于A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，其原子的最外层电子数是次外层的1/4，最外层电子数为2，则C为镁元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则 D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素．

所以A为氢元素；B为氧元素；C为镁元素；D为铝元素；E为氯元素．

（1）由分析可知，C为镁元素；E为氯元素，故答案为：镁；氯；

（2）E为氯元素，原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；

（3）B、C、D的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O2-＞Mg2+＞Al3+，

故答案为：O2-＞Mg2+＞Al3+；

（4）D单质为Al，A、E形成的化合物为HCl，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2 Al3++3H2↑，

故答案为：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑．

①Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，故A原子比B原子多一个电子层，故二者的周期数之差为1．

②由核电荷数=原子序数=核外电子数，ZA-m=ZB+n，则ZA-ZB=m+n．

③B的族序数为8-n，A的族序数为m，B和A的族序数之差为8-n-m．

故答案为：

①1②m+n③8-n-m

Y是形成化合物种类最多的元素，应为C元素，对应的化合物种类繁多，X、Y、Z位于不同周期，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X应为H元素，Z为第三周期元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构，应为Mg元素，则Z应为Na元素，则

（1）X、Y组成的最简单化合物为CH4，可被氧化，作原电池的负极，故答案为：负；

（2）Z与氧组成的化合物中能作供氧剂的为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和共价键，

故答案为：离子键和共价键；

（3）W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了，说明反应为放热反应，在铁粉和食盐的存在条件下发生原电池反应，如是Mg和水反应，则应在加热的条件下才可，反应的化学方程式为

Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑，

故答案为：热；Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑；

（4）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

起始：1mol/L   3mol/L            0           0

转化：0.75mol/L 2.25mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L

平衡：0.25mol/L 0.75mol/L        0.75mol/L   0.75mol/L

则k==5.3，

平衡时CO2的转化率=×100%=75%，

温度升高，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，

故答案为：5.3； 75%； 吸；

（5）已知：①Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol

②O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol

③Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol

利用盖斯定律将①+②+③可得：Ca（s）+O2（g）=CaO（s），

△H=1807kJ/mol+986kJ/mol+（-735.5 kJ/mol）=-735.5 kJ/mol，

所以热化学方程式为Ca（s）+O2（g）=CaO（s）△H=-735.5 kJ/mol，

故答案为：Ca（s）+O2（g）=CaO（s）△H=-735.5 kJ/mol．

由A、B、C、D四种短周期元素，己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，即利用臭氧来作消毒剂，则D为氧元素；B、D同主族，则B为硫元素；A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的，则A为钠元素；C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质，即C的非金属性比B的强，则C为氯元素；

（1）因C为氯元素，其质子数为17，电子排布中有3个电子层，最外层电子数为7，即其位置为第三周期、第 VIIA族，故答案为：第三周期、第 VIIA族；   

（2）因A为钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）因C元素的单质为氯气，A、B两元素组成的化合物的水溶液为Na2S的溶液，氯气的氧化性大于硫的，则发生反应为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；    

（4）二氧化硫能漂白某些有色的物质是化合生成暂时稳定的无色物质，而氯气漂白是利用其强氧化性使有色的物质褪色，则原理不同，故答案为：不同；    

（5）①由图象可知，t1时正逆反应速率都增大，则可能为加压或升温，该反应为放热反应，升高稳定，逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，该反应是气体体积缩小的反应，加压正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，则应为加压；显然图象中的t3时为升高温度，t1时加压正向移动，氨气的含量增大，t3时为升高温度，化学平衡逆向移动，氨气的含量降低，即t2-t3一段时间平衡混合物中NH3的含量最高；故答案为：加压；t2-t3；    

②2a molH2和a molN2放入0.5L  密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则

             3H2+N2

 2NH3开始（mol/L）4a  2a             0

转化         3a   a             2a

平衡         a    a            2a

则该温度下反应的化学平衡常数为K==，故答案为：．

无机化合物甲、乙分别由三种元素组成，组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c．由于s能级最大容纳2个电子，a≤2，故b=c=2，可知1s1或2s2为H或Be，2s22p2为C元素，2s22p4为O元素，由于甲是一种溶解度较小的盐类化合物，且溶于乙，则甲为BeCO3，乙为H2CO3，二者反应方程式为：BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2，

故答案为：BeCO3；H2CO3；BeCO3+H2CO3=Be（HCO3）2．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，则在同一周期，1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，设A的化合价为x，

由电子守恒可知，1mol×x=×2×1，解得x=1，即A的最外层电子数为1，又A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为Na，

再根据B的核电荷数比A大2，B为Al，C原子的电子总数比B原子电子总数多4，C为Cl，

（1）由上述推导可知，A为Na，B为Al，C为Cl，故答案为：Na；Al；Cl；

（2）Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，其电子式为

，故答案为：

；    

（3）A元素和C元素组成化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为

，

故答案为：

；

（4）A、B最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3，C的气态氢化物为HCl，分别反应的离子反应为OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，

故答案为：OH-+H+═H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；

（5）金属性Na＞Al，还原性Na＞Al，则A离子的氧化性比B离子的氧化性弱，故答案为：弱；A单质的还原性强或A元素的金属性强．

（1）“略”

（2）硫化钠；Na2S