热门试卷

解：废弃CRT荧光粉的化学组成为Y2O3、ZnO、Al2O3、PbO2、MgO等，加盐酸，过滤，滤渣主要含有Y2O3，还有少量的PbO2、ZnO、Al2O3、MgO，再加5mol/L的盐酸，PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，Y2O3转化为Y3+，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Al3+、Zn2+、Mg2+，再加氨水，Al3+形成Al（OH）3沉淀，过滤，滤液中含有Pb2+和Y3+、Zn2+、Mg2+，加DDTC除去溶液中的Pb2+和Zn2+，过滤，滤液中加草酸，生成Y2（C2O4）3沉淀，过滤，滤渣为Y2（C2O4）3固体，高温灼烧Y2（C2O4）3生成Y2O3；

（1）由表格数据可知：进行原料预处理可以除去部分ZnO和Al2O3，富集稀土元素；在后续操作中能降低耗酸量等，

故答案为：除去ZnO和Al2O3；富集稀土元素；降低后续耗酸量；

（2）PbO2与HCl发生氧化还原反应，生成氯气和PbCl2，则反应的方程式为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O，

故答案为：PbO2+4HClPbCl2+Cl2↑+2H2O；

（3）由流程分析可知，步骤Ⅲ是用氨水除去溶液中的Al3+，其反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；

（4）根据流程分析可知，步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有；由图2可知Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离，所以不能通过直接加碱的方法除去Zn2+、Pb2+；

故答案为：Zn2+、Pb2+；Zn2+、Pb2+与Y3+沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离；

（5）已知：当离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀就达完全，Ksp[Y2（C2O4）3]=c2（Y3+）×c3（C2O42-）=（10-5）2×c3（C2O42-）=8.0×10-28，则c（C2O42-）==2.0×10-6mol/L，故答案为：2.0×10-6；

（6）草酸钇隔绝空气加热可以得到Y2O3和CO、CO2，其反应的方程式为Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑，故答案为：Y2（C2O4）3Y2O3+3CO↑+3CO2↑．

解：（1）因亚铁离子和次氯酸钠反应生成氢氧化铁、氯离子和铁离子，6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3Cl-+4Fe3+，生成氢氧化铁，引入氯化钠杂质所以不选，因亚铁离子和高锰酸钾反应MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，引入锰离子，所以不选，A．Cl2 C．H2O2 E．O3，氧化亚铁离子不引入杂质，所以能选，

故答案为：BD；

（2）由工艺流程转化关系可知，试剂②应为调节溶液pH值，使Fe3+转化为Fe（OH）3，除去Fe3+，且不能引入新的杂质，可利用Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，加入沉淀剂使平衡右移，

A．氢氧化钠不仅和铁离子反应形成沉淀，也和铜离子反应形成沉淀，故A错误；

B．氨水不仅和铁离子反应形成沉淀，也和铜离子反应形成沉淀，故B错误；

C．CuO难溶于水和H+反应，CuO+2H+=Cu2++H2O 溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故C正确；

D．Cu2（OH）2CO3 难溶于水，中和H+，Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，溶液pH增大，使Fe3+转化为Fe（OH）3，不引入杂质，故D正确；

E．Fe2O3难溶于水，无法除去溶于中的铁离子，故E错误；

故答案为：CD；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；CuO+2H+=Cu2++H2O 或Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑；

（3）氯化铜中的铜离子易水解，在干燥的HCl气流中，抑制了CuCl2水解，且带走CuCl2受热产生的水汽，故能得到无水CuCl2，如果将滤液直接加热蒸干，最后得到的固体可能是Cu（OH）2（包含CuO），

故答案为：抑制CuCl2水解；Cu（OH）2（包含CuO亦可）；

（4）①Cu（OH）2的溶度积Ksp=1.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为1.0mol•L-1，c（Cu2+）=1.0mol•L-1；依据溶度积常数c（Cu2+）×c2（OH-）=1.0×10-20；c2（OH-）==10-20；得到c（OH-）=10-10mol/L，依据水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；求的c（H+）=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4；

残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe（OH）3的溶度积Ksp=1.0×10-38，c（Fe3+）×c3（OH-）=1.0×10-38；c3（OH-）==1.0×10-33；求的c（OH-）=1×10-11mol/L；水溶液中的离子积c（H+）×c（OH-）=10-14；c（H+）=1×10-4mol/L，则pH=3；通过计算可知pH=4能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，

故答案为：3≤pH＜4；

②根据以上分析，如果对废液不先用氧化剂，而是直接加入沉淀剂，带来的后果是不能除去Fe2+或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了，

故答案为：不能除去Fe2+或者杂质除去时CuCl2已完全沉淀而除去了；

解：（1）根据题目中的流程可以看出，含锗烟尘中含有ZnO、PbO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第①步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2、PbO，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；

故答案为：SiO2、PbO2，分液漏斗、烧杯；

（2）第③步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，故V水相/V有机相的值为8时较适宜；

故答案为：8；

（3）第④步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，同时抑制GeCl4水解；

故答案为：中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解；

（4）第⑤步反应是GeCl4水解得到氯化氢和GeO2∙nH2O，反应的化学方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2∙nH2O+4HCl；

故答案为：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2∙nH2O+4HCl；

（5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净；

故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

解：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管； 容量瓶；

（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，

故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口； g；f；

（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；

②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案为：2.0；

③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED．

故答案为：BCAFED．