- 气体的检验
- 共1690题
（2013秋•盐城期中）高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图M、N），其实验流程如下：
（1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为______．
（2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为______（写化学式）．
（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为______．
（4）已知：2NH4ClO4
a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Cu f．Fe
利用下图A-E装置对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是______ （填化学式）．
②装置D的作用可能是______．
③A、B、C中盛放的药品依次可以是______（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）．
Ⅰ．a b dⅡ．c b eⅢ．b c f．
正确答案
解：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．
（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO3
（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4．
（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方
程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4；
（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 e．Cu，最后用排水法收集氮气，
①E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；
②装置D的作用以防水倒吸，所以起到安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；
③A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 e．Cu，故答案为：Ⅱ．
解析
解：据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，过滤洗涤干燥就可以得到高氯酸铵的固体．
（1）根据氧化还原反应原理和信息，氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，得到方程式为4NaClO3
（2）可由图知，NaClO4的溶解度受温度影响很大，NaCl溶解度受温度影响不大，80℃时浸取液冷却至0℃过滤，高氯酸钠的溶解度迅速降低，析出晶体，但是氯化钠的溶解度受温度的影响不大，不会析出晶体，故答案为：NaClO4．
（3）反应器高氯酸钠中加入氯化铵饱和溶液，反应向着更难溶的物质转化，根据物质的溶解情况，可以知道会析出高氯酸铵，即发生反应的离子方
程式为NH4++ClO4-=NH4ClO4，故答案为：NH4++ClO4-=NH4ClO4；
（4）氯气能被NaOH吸收，水可以被浓硫酸吸收，氧气可以被热的Cu吸收，氮气可以用排水法收集，氢氧化钠中有水，先是吸收氯气，再是将水吸收，最后吸水的是氧气，所以A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 e．Cu，最后用排水法收集氮气，
①E中收集到的气体只能是氮气，故答案为：N2；
②装置D的作用以防水倒吸，所以起到安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；
③A、B、C中盛放的药品依次可以是c．NaOH b．浓H2SO4 e．Cu，故答案为：Ⅱ．
现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：
下表为t℃时，有关物质的pKp（注：pKp=-1gKp）
①软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O该反应中，还原剂为______．写出一种能提高还原浸出速率的措施：______
②滤液1的pH______（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去______（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）
正确答案
解：向软锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、钙、铜等盐杂质）中加入硫酸和还原剂，软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，还原浸出液中含有MnSO4、Ca2+、Fe3+、Cu2+，Fe（OH）3pKp为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpKp为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰．
①C6H12O6+12 MnO2+12H2SO4=12 MnSO4十6CO2十18H2O反应中C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，MnO2中的Mn由+4价降低到MnSO4中+2价，1molC6H12O6反应碳原子共失去24个电子，元素化合价升高的是还原剂，C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，所以还原剂为C6H12O6，影响浸出速率速率的因素有温度、浓度、表面积、溶剂等因素，升高温度或将软锰矿研细等措施能提高还原浸出速率，
故答案为：C6H12O6；升高温度或将软锰矿研细等；
②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp=-1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp=-1gKp=37.4，Kp=10-37.4，Kp=c（Fe3+）×c3（OH-）=10-37.4，c（OH-）≈10-10，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀，
故答案为：＞；
③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+，
故答案为：Ca2+．
解析
解：向软锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、钙、铜等盐杂质）中加入硫酸和还原剂，软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，还原浸出液中含有MnSO4、Ca2+、Fe3+、Cu2+，Fe（OH）3pKp为37.4与其它离子相比最大，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，CuSpKp为35.2，可以将铜离子形成硫化物沉淀下来，再加入MnF2，形成CaF2沉淀，除去Ca2+，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰．
①C6H12O6+12 MnO2+12H2SO4=12 MnSO4十6CO2十18H2O反应中C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，MnO2中的Mn由+4价降低到MnSO4中+2价，1molC6H12O6反应碳原子共失去24个电子，元素化合价升高的是还原剂，C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，所以还原剂为C6H12O6，影响浸出速率速率的因素有温度、浓度、表面积、溶剂等因素，升高温度或将软锰矿研细等措施能提高还原浸出速率，
故答案为：C6H12O6；升高温度或将软锰矿研细等；
②软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O，溶液呈强酸性，还原浸出液中含有Mn2+、Ca2+、Fe3+、Cu2+，此时未形成沉淀，Kp为电离平衡常数，pKp=-1gKp，pKp越大，沉淀溶解平衡常数越小，滤液1为形成Fe（OH）3沉淀，pKp=-1gKp=37.4，Kp=10-37.4，Kp=c（Fe3+）×c3（OH-）=10-37.4，c（OH-）≈10-10，c（H+）=1×10-4mol/L，pH=4，所以滤液1的pH大于MnSO4浸出液的pH=4才能形成氢氧化铁沉淀，
故答案为：＞；
③CaF2难溶于水，滤液2为Mn2+、Ca2+、NH4+、SO42-，加入MnF2的目的除去形成CaF2沉淀，除去Ca2+，
故答案为：Ca2+．
高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的成产流程如图1：
（1）写出反应①的离子方程式______．
（2）流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）______Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图2为不同的温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图3为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中最佳温度为______℃，从图2和图3中可知，Fe（NO3）3与NaClO两种溶液浓度均为最佳时，其质量浓度之比为______．．
②若NaClO加入过量，反应过程中会生成Fe（OH）3沉淀，写出该反应的离子方程式：______．
若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：______．
正确答案
解：根据流程，得到高铁酸钾，工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：向氢氧化钠中通入氯气，可以得到次氯酸钠溶液，调节pH，向其中加入硝酸铁，次氯酸钠可以将之氧化，3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，过滤，即可得到高铁酸钠，向其中加入氢氧化钾，可以得到高铁酸钾，即Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；
（3）①寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，原因是NaClO水解呈碱性，Fe（NO3）3水解呈酸性，二者发生互促水解，反应的离子方程式为3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O，
故答案为：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO；2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
解析
解：根据流程，得到高铁酸钾，工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：向氢氧化钠中通入氯气，可以得到次氯酸钠溶液，调节pH，向其中加入硝酸铁，次氯酸钠可以将之氧化，3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O，过滤，即可得到高铁酸钠，向其中加入氢氧化钾，可以得到高铁酸钾，即Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH．
（1）氯气是酸性气体，能和烧碱溶液反应，反应实质为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）根据反应Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH可知，反应生成溶解度更小的物质，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4），故答案为：＜；
（3）①寻找最佳温度要具备的条件：该温度下反应速率快，生成高铁酸钾的产率较大两方面，所以工业生产中最佳温度为26℃，因为在该温度下生成高铁酸钾的产率最大，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为
②若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe（OH）3，原因是NaClO水解呈碱性，Fe（NO3）3水解呈酸性，二者发生互促水解，反应的离子方程式为3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO，碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，反应的离子方程式为2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O，
故答案为：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO；2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O．
（I）下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是______（填序号）
①用pH试纸鉴别浓硫酸与浓硝酸
②用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气
③酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖
④用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
⑤温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
⑥称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量
⑦为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化
⑧检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液，再加入硝酸银溶液来进行检验．
（II）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作①的名称：______；操作②名称是：______；操作③的名称是：______；操作④需要的玻璃仪器有：______．
（2）参照图1溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的______（选填：“热水”，“冷水”）洗涤固体______（选填“A”或“B”）．
（3）在实验室常用减压的方法进行过滤（如图2），俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是______．
正确答案
解：（I）①PH试纸是纤维素，含碳氢氧三种元素，浓硫酸具有脱水性，能把PH试纸中的H和O按水的组成2：1脱去，剩下了的是黑色的碳，浓硝酸显酸性，会使得PH试纸变红色，但浓硝酸也有强氧化性，能漂白，PH试纸变成的红色很快被浓硝酸氧化褪色，故①正确；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，用硝酸银溶液区分，二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3是无色溶液，溴与硝酸银溶液反应，Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3，生成浅黄色沉淀溴化银，两者现象不同能鉴别，故②正确；
③湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故③正确；
④CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，无气体生成，所以用酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故④正确；
⑤水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故⑤错误；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故⑥错误；
⑦为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故⑦错误；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故⑧错误；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（II）（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾，故答案为：冷水；B；
（3）在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，故答案为：快速充分．
解析
解：（I）①PH试纸是纤维素，含碳氢氧三种元素，浓硫酸具有脱水性，能把PH试纸中的H和O按水的组成2：1脱去，剩下了的是黑色的碳，浓硝酸显酸性，会使得PH试纸变红色，但浓硝酸也有强氧化性，能漂白，PH试纸变成的红色很快被浓硝酸氧化褪色，故①正确；
②二氧化氮和溴蒸气都是红棕色的气体，用硝酸银溶液区分，二氧化氮溶于水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3是无色溶液，溴与硝酸银溶液反应，Br2+2AgNO3+H2O=AgBr↓+2HNO3，生成浅黄色沉淀溴化银，两者现象不同能鉴别，故②正确；
③湿抹布中含有水分，能隔绝空气，且使周围温度降低，导致酒精无法燃烧，所以酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖，故③正确；
④CO2与酸性高锰酸钾溶液不发生反应，SO2与酸性高锰酸钾溶液能发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，无气体生成，所以用酸性高锰酸钾溶液可除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫，故④正确；
⑤水银洒漏最好的处理方法是用硫粉撒在水银上，水银就会变成黑色结块状的硫化汞，S+Hg=HgS，故⑤错误；
⑥NaOH具有吸水性，能与空气中二氧化碳反应，称量时应尽量减小与空气的接触面积，应放在小烧杯中称量，故⑥错误；
⑦为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化，不能用盐酸酸化，二者可发生氧化还原反应而导致高锰酸钾变质，故⑦错误；
⑧卤代烃水解后溶液为碱性，检验氯离子在酸性溶液中，则先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验卤代烃中的氯元素，故⑧错误；
故答案为：⑤⑥⑦⑧；
（II）（1）由流程可知，最开始加的氧化剂将Br-氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，所以操作①是萃取；将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，则操作②为分液；利用蒸馏（操作③）从溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴，操作④为不溶性固体与液体的分离，则为过滤，需要玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，
故答案为：萃取；分液；蒸馏；玻璃棒、漏斗、烧杯；
（2）在90℃时得到的固体A为MgSO4，而30℃时得到的固体B为KCl，所以应用冷水洗涤固体B，才可以得到较纯净的氯化钾，故答案为：冷水；B；
（3）在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快，故答案为：快速充分．
铬及其化合物在工业上有许多用途，但化工废料铬渣对人体健康有很大危害，以制革工也产生的含铬污泥为原料，回收污泥中三价铬的工艺流程图如图所示（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）
：
常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
回答下列问题：
（1）能提高浸取时三价铬的浸取率的措施有______（填字母）
A．将含铬污泥粉碎并适当延长浸取时间
B．升高温度并不断搅拌
C．多次浸取，合并浸取液
D．缩短浸取时间
（2）氧化过程中加入H2O2，除了把Cr3+氧化为Cr2O72-外，另一个作用时______（用离子方程式表示）．
（3）过滤Ⅱ产生的沉淀是______（填化学式）．
（4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR═MRn+nNa+，被交换的杂质离子是______（填离子符号）．
（5）每生成1molCr（OH）（H2O）5SO4，消耗SO2物的质量为______．
（6）工业上可用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水，具体方法是将含Cr2O72-的酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以铁和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去．
①铁电极与直流电源______（填“正极”或“负极”）相连，加入适量NaCl的目的是______；
②若电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为______（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp=[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
正确答案
解：含铬污泥酸浸后滤去不溶物，滤液中加入过氧化氢，由（2）可知过氧化氢将Cr3+氧化为Cr2O72-，此外将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，过滤除去，滤液经过钠离子交换树脂后，被二氧化硫还原得到CrOH（H2O）5SO4，则钠离子交换膜除去溶液中Al3+、Ca2+、Mg2+，
（1）酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以将污泥粉碎、进行搅拌，以增大接触面积，可以延长浸取时间，可以升高温度，也可以过滤后再向滤渣中加入硫酸，进行多次浸取，合并浸取液，
故答案为：ABC；
（2）另外作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由上述分析可知，过滤Ⅱ产生的沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）钠离子交换膜除去溶液中Al3+、Ca2+、Mg2+，故被交换的离子为：Al3+、Ca2+、Mg2+，故答案为：Al3+、Ca2+、Mg2+；
（5）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据电子转移守恒，消耗SO2物的质量为
（6）①Fe为阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，得到还原性的Fe2+离子将还原Cr2O72-还原为Cr3+，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，Cr3+、Fe3+转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去，铁电极与直流电源正极相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力，
故答案为：正极；增大溶液导电能力；
②Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-13×c3（OH-）=4.0×10-38，而Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.0×10-31，联立解得：c（Cr3+）=3.0×10-6mol/L，
故答案为：3.0×10-6mol/L．
解析
解：含铬污泥酸浸后滤去不溶物，滤液中加入过氧化氢，由（2）可知过氧化氢将Cr3+氧化为Cr2O72-，此外将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NaOH调节pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，过滤除去，滤液经过钠离子交换树脂后，被二氧化硫还原得到CrOH（H2O）5SO4，则钠离子交换膜除去溶液中Al3+、Ca2+、Mg2+，
（1）酸浸是溶解物质为了提高浸取率，可以将污泥粉碎、进行搅拌，以增大接触面积，可以延长浸取时间，可以升高温度，也可以过滤后再向滤渣中加入硫酸，进行多次浸取，合并浸取液，
故答案为：ABC；
（2）另外作用是将Fe2+氧化为Fe3+，反应离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）由上述分析可知，过滤Ⅱ产生的沉淀为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（4）钠离子交换膜除去溶液中Al3+、Ca2+、Mg2+，故被交换的离子为：Al3+、Ca2+、Mg2+，故答案为：Al3+、Ca2+、Mg2+；
（5）反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，S元素由+4价升高为+6价，根据电子转移守恒，消耗SO2物的质量为
（6）①Fe为阳极，发生反应：Fe-2e-=Fe2+，得到还原性的Fe2+离子将还原Cr2O72-还原为Cr3+，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，溶液中氢离子浓度减小，溶液pH增大，Cr3+、Fe3+转化为Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去，铁电极与直流电源正极相连，加入适量NaCl的目的是增大溶液导电能力，
故答案为：正极；增大溶液导电能力；
②Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）×c3（OH-）=2.0×10-13×c3（OH-）=4.0×10-38，而Ksp[Cr（OH）3]=c（Cr3+）×c3（OH-）=6.0×10-31，联立解得：c（Cr3+）=3.0×10-6mol/L，
故答案为：3.0×10-6mol/L．
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