热门试卷

解：粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体物质．

（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以答案是粗MnO2样品中的MnO2和MnCO3转化为可溶性物质，

故答案为：MnO2和MnCO3；

（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，反应中，Mn失电子，Cl得电子，得电子数=失电子数=转移电子数=10，电子转移为：，故答案为：；

（3）第③属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；NaCl；

（4）根据质量守恒和化学方程式计算，CO2的物质的量为0.01mol，则MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol×0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为 =0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3的物质的量为0.02mol．

故答案为：0.02．

解：矿渣加入稀硫酸，Cu2O、Al2O3、Fe2O3溶解，二氧化硅不溶，所以固体混合物A是不溶于稀硫酸的物质，发生的反应有Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，得出A的成分是SiO2、Cu；

由于单质Cu存在，铁元素以Fe2+形式存在，反应方程式：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，滤液中主要是Al3+、Fe2+、Cu2+；

加入NaClO具有氧化性，氧化Fe2+为Fe3+，同时调节溶液pH使Al3+、Fe3+沉淀完全，根据Fe（OH）3和Al（OH）3开始沉淀和沉淀结束的pH关系，x范围是：3.2≤pH＜4.0，目的是沉淀Fe（OH）3；y范围是：5.2≤pH＜5.4，沉淀Al（OH）3；最后得到氯化铜、硫酸铜溶液，电解法获取Cu时，阴极发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；阳极发生氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑；次氯酸钠中的次氯酸根结合溶液中的氢离子，PH升高；NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+⇌HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的；溶液显示酸性，次氯酸是弱酸，次氯酸根结合酸溶液中的氢离子；生成一种具有漂白作用的物质是次氯酸；

（1）通过以上分析知，固体混合物A中的成分是SiO2、Cu，故答案为：SiO2、Cu；

（2）反应I发生的反应为Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，所以反应I完成后，铁元素的存在形式为Fe2+，故答案为：Fe2+；

（3）通过以上分析知，调节y的目的是除去铝离子而不能除去铜离子，所以y的数值范围是5.2≤pH＜5.4，故答案为：5.2≤pH＜5.4；

（4）根据Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+知，Cu2O中大多数Cu元素生成铜离子，少数生成Cu单质，若电解法获得Cu 64.0g，其物质的量是1mol，原矿渣中Cu2O的物质的量大于0.5mol而小于1mol，其质量=0.5mol×144g/mol=72g，所以大于72g而小于144g，故答案为：c；

（5）ClO-和H+反应生成弱电解质HClO，从而消耗氢离子导致溶液pH升高，从而调节溶液的pH，故答案为：b；

（6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，沉淀B是氢氧化铁，漂白性物质是HClO，且该物质与还原产物的物质的量之比为4：1，据此书写该反应的离子方程式为2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO，

故答案为：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO．

解：铝土矿中的成分能与HCl反应的有Al2O3、Fe2O3、MgO，不反应的是SiO2，所以固体A为SiO2，滤液B中有Al3+、Fe3+、Mg2+，再加入过量烧碱，Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，沉淀C为Fe（OH）3、Mg（OH）2的混合物；滤液D中为Na[Al（OH）4]、NaOH（过量），Na[Al（OH）4]能与CO2反应，Na[Al（OH）4]+CO2（过量）=Al（OH）3↓+NaHCO3，故滤液E为NaHCO3，沉淀F为Al（OH）3，Al（OH）3灼烧得到Al2O3；

铝土矿中能与NaOH溶液反应的有Al2O3、SiO2，所以固体X为Fe2O3、MgO，Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，

（1）Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，反应离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O，

故答案为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

（2）SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（3）根据工艺流程甲可知，固体A为SiO2，滤液B含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等，沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤液D含有偏铝酸钠、氯化钠，所以向滤液D中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于制纯碱或做发酵粉等，

故答案为：NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等；

（4）Fe3+与硫氰化钾溶液反应使溶液变红色，所以检验是否含Fe3+离子的方法为：取少量滤液B，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+，

故答案为：硫氰化钾；

②用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将该反应设计成原电池，负极铜失去电子生成铜离子，正极铁离子得到电子生成亚铁离子，则正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+，

故答案为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3++e-=Fe2+．

解：（1）配制一定物质的量浓度溶液需要容量瓶，且容量瓶的规格应该等于或稍微大于需要溶液体积，实验室没有480mL容量瓶，所以应该选择500mL容量瓶；用于灼烧的仪器是坩埚，

故答案为：500mL容量瓶；坩埚；

（2）Al2O3•H2O、Al2O3•3H2O、Fe2O3和稀盐酸反应生成可溶性氯化物，所以滤液中含有FeCl3、AlCl3、盐酸，向滤液中加入过量NaOH溶液，NaOH和AlCl3生成NaAlO2、和FeCl3反应生成Fe（OH）3沉淀，所以滤液B中溶质为NaCl、NaOH、NaAlO2，向NaAlO2充入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3；NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，过量NaOH溶液反应后生成物进入滤液B中的离子反应方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、OH-+CO2=HCO3-，③中的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

（3）步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2导致氧化铝不纯，

故答案为：步骤①不溶物SiO2在步骤②中被NaOH溶解，最后得到的Al2O3中含有SiO2；

（4）①滤液中含有过量的NaOH，二氧化碳不足量时，先发生CO2和NaOH的反应，所以该同学解释合理，离子方程式为2OH-+CO2=CO32-+H2O，故答案为：合理；2OH-+CO2=CO32-+H2O；

②除去CO2中的HCl用饱和NaHCO3溶液，且洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，该装置图为，故答案为：．