热门试卷

解：Ⅰ．（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1，

故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1；

（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，

故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1；

Ⅱ．（1）中和热的实验的关键是保温，所以碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止中和反应时热量损失，

故答案为：保温、隔热，减少热量损失；

（2）A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故A正确；

B．中和热的测定中必须使用稀的强酸和强碱溶液，不能使用弱酸或者弱碱，否则影响测定结果，所以该做法含量，不会影响测定结果，故B错误；

C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会引起热量散失，所以该操作合理，故C错误；

D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，由于温度计上会有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应放热，导致硫酸的起始温度偏高，那么试验后温度增加量就比实际要小，故D正确．

故答案为：AD．

解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是温度计，故答案为：温度计；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失，

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，

故答案为：偏小；

（4）100mL0.55mol•L-1盐酸与100mL0.50mol•L-1氢氧化钠溶液的质量和为m=200mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×200g×3.3=2.7588kJ，所以生成1mol的水放出热量为55.2kJ，即该实验测得的中和热△H=-55.2kJ/mol，故答案为：-55.2kJ/mol；

（5）浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热量，导致中和热的数值会偏高，故答案为：偏大．

解：（1）为了确保盐酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍过量，故答案为：确保盐酸被完全中和；

（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，

故选b；

（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，

故选D；

（4）中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热57.3kJ；一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离过程是吸热程，稀氨水和1L 1mol•L-1的稀盐酸恰好完全反应放热小于57.3kJ，反应焓变是负值，所以△H1=△H2＜△H3；

故答案为：△H1=△H2＜△H3；

（5）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.05℃，反应后温度为：23.2℃，反应前后温度差为：3.15℃；

第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.3℃，反应后温度为：23.4℃，反应前后温度差为：3.1℃；

第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.55℃，反应后温度为：23.6℃，反应前后温度差为：3.05℃；

50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g•℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×=12958J=1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.2958kJ×=51.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol，

故答案为：-51.8kJ/mol．

解：（1）大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失；

故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（2）铜质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，

故答案为：不能；铜质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；

（3）用过量的氢氧化钠保证盐酸反应完全，以盐酸的量为准进行准确计算，

反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.5mol•L-1的盐酸与50mL 0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；

故答案为：要保证盐酸反应完全；不相等；相等；

（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，则热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．