- 中和热的测定
- 共246题
如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A
测定中和反应的反应热
B
配制100mL 0.1mol/L盐酸
C
用来分离乙醇和水
D
实验室制备乙酸乙酯
正确答案
解析
解：A．测定中和反应的反应热时，注意隔热、保温，并用环形玻璃棒搅拌，图示装置可达到实验目的，故A正确；
B．配制100mL0.1mol/L盐酸，应用100mL容量瓶，并用玻璃棒引流，题中实验可达到实验目的，故B正确；
C．乙醇与水互溶，无法通过分液操作分离，所以无法达到操作目的，故C错误；
D．实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液吸收，图中装置可达到实验目的，故D正确；
故选C．
在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（ ）
正确答案
解析
解：中和热测定的实验装置如图
显然不需要天平，
故选D．
在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减小实验误差，故A正确；
B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；
C．醋酸是弱酸，电离吸热，测出的中和热数值偏小，故C错误；
D．中和热测定用不到天平，故D错误．
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．铜质搅拌棒会导热，使热量被铜棒导出，烧杯内温度降低，误差太大，故A错误；
B．NaHSO3溶液呈酸性，不用担心溴乙烷水解，Br2+2NaHSO3=2NaBr+Na2SO4+H2SO4从而达到除溴目的．而溴乙烷沉在溶液下层，取下层清液就达到除杂分离的效果，故B正确；
C．化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H-T△S，当△G=△H-T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H-T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0，反应不能自发进行，自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，故C错误；
D．甲基橙的变色范围3.1～4.4，大于4.4为黄色，而盐酸滴定氢氧化钠时是由碱性到中性，PH大于4.4为黄色，3.1-～4.4的呈橙色，终点时溶液由黄色变成橙色，故D错误．
故选B．
步骤一：用量筒量取50mL0.50moL•L-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；
步骤二：用另一量筒量取50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；
步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3．
回答下列问题：
（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是______．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）．
A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（3）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是______．
（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
正确答案
C
D
不能
因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热
偏小
解析
解：（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，
故选D；
（3）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，
故答案为：不能；因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热；
（4）由于氢氧化钠过量，盐酸不足，若有部分氯化氢挥发，会导致生成水的物质的量减小，反应放出的热量减小，导致测定的中和热偏小，故答案为：偏小．
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