热门试卷

把温度为13℃、浓度为1.0 mol/L的酸溶液和1.1 mol/L的碱溶液各50 mL混合[溶液密度均为1 g/mL，所生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下

(1)试计算上述两组实验测出的中和热： ΔH1＝__________；ΔH2＝____________。

(2)实验中碱液过量的目的是____________________________。

(3)两组实验结果有差异的原因是____________________________。

50mL0．5 mol·L-1的盐酸与50mL0．55 mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和热的测定。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？_______________________________

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______________________。

（3）大烧杯上如不盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小'、“无影响”)

（4）实验中改用60mL 0．50mol·L-1的盐酸与50mL 0．55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），理由是___________；所求中和热的数值会___________（填“相等”或“不相等”），理由是______________。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会_______（填“偏大、“偏小”、“无影响”）。

实验室用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液进行反应，通过测定反应过程中的放热来计算中和热。试回答下列问题：

（1）在本实验中除了用到大烧杯、小烧杯、温度计、量筒等仪器外，还须的一种玻璃仪器名为_____。

（2）两只烧杯间要填满碎纸条，其目的是__________________；

（3）大烧杯上必须盖上硬纸板，否则，求得的中和热数值将_________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

（4）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容C=4.18J/（g·℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H=________。

（5）实验中改用52mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的烧碱溶液反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”“不相等”），所求中和热_______（填“相等”“不相等”）简述理由_____________________

（6）用相同浓度和体积的氨水代替烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；若改用50mL 0.50mol/L烧碱溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）