- 中和热的测定
- 共246题
将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是
[ ]
正确答案
正确答案
B
解析
忠实义务
正确答案
是指董事、监事、高级管理人员在进行经营管理和监督时．应以公司利益为己任，为公司最大利益履行职责：当自身利益与公司利益发生冲突时，应以公司利益为重．
解析
暂无解析
严重心力衰竭时，治疗频发室性期前收缩首选的药物是
正确答案
解析
胺碘酮适用于下列心律失常，尤其合并器质性心脏病如冠状动脉供血不足及心力衰竭： ①房性心律失常（心房扑动、心房纤颤转律和转律后窦性心律的维持）；②结性心律失常;；③室性心律失常(治疗危及生命的室性期前收缩和室性心动过速以及室性心律过速或心室纤颤的预防）；④伴W-P-W综合征的心律失常。
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______．
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值：______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式______．
（2）①已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：______．
②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．已知表中所列键能数据，则N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=______kJ•mol-1．
③一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子 Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-的能量（kJ）相对大小如图2所示，则3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=______kJ•mol-1．
正确答案
保温（或隔热、或减少热量损失）
偏小
HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
-93
-117
解析
解：（1）①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；
②若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；
③50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1，故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ•mol-1；
（2）①a、CH4（g）+H2O（g）═CO （g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1，
b、CH4（g）+CO2（g）═2CO （g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1，
由盖斯定律可知，a×2-b可得CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g），
其反应热△H=（+206.2kJ•mol-1）×2-（+247.4kJ•mol-1）=+165.0 kJ•mol-1，
即热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1，
故答案为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1；
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165kJ•mol-1
②N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=a kJ/mol，△H=945KJ/mol+3×436KJ/mol-6×391KJ/mol=-93KJ/mol；
故答案为：-93；
③3ClO-（aq）═ClO3-（aq）+2Cl-（aq）的△H=（63+0-3×60）kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117．
扫码查看完整答案与解析