热门试卷

解：（1）中和热为57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

故答案为：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；

（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，

故选C；

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；

故选D；

（4）①4次温度差分别为：3.4℃，4.1，3.3℃，3.5℃，第2组数据无效，其他三次温度差平均值=3.4℃，故答案为：3.4℃；

②50mL 0.25mol/L硫酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，温度变化的值为△T=3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/（g•℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol；

故答案为：-56.8kJ/mol

③③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；

c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确．

故答案为：acd．

解：（1）稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀烧碱溶液中和热的热化学方程式为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，故答案为：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；

（2）①依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：温度计、环形玻璃搅拌棒；

②实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，导致测得中和热数值会偏低；

故答案为：未用硬纸板（或塑料板）盖住烧杯；偏低；

③碱过量，确保酸完全反应，放出的热量更准确；中和热的测定需测定反应前酸、碱的温度以及反应后的最高温度，完成一次实验，需要测定该数据的次数为3次，

故答案为：保证硫酸完全反应；3；

（3）①因是测反应速率，限定时间固定，故要测相同时间内收集到气体的体积，

故答案为：测定相同条件下氢气的体积；

②读数时应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平；

故答案为：向下移动滴定管，直到两边液面相平；

③固体的表面积越大，化学反应速率越大，所以酸反应较快的是锌粉，故答案为：锌粉．