热门试卷

实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________（填编号）。

A. CaO             B. CaCO3                  C. NH3·H2O    D. Ba(OH)2

（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有_______________。

（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是_____________________________。

（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①按A—B—C—D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是_______________。

②装置D的作用为______________________。

③实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置，测量结果则_________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

④上述实验装置中，是否存在不合理之处？________（填“是”或“否”）；若有不合理之处，需改进的是____________________________________________。

32.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，下图所示是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程。

已知1：物质的溶解度（g/100g水）

已知2：

①焙烧时有Na2CrO4、 Fe2O3 、NaAlO2 等生成。

②Cr2O72- + H2O   2CrO42- + 2H+ ；具有很强的氧化性

回答问题：

（1）“浸出”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有（             ）（要求写一条）。

（2）固体b中主要含有 （                   ）（填写化学式）。

（3）要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用（               ）（填写仪器或用品名称）。

（4）酸化步骤用醋酸调节溶液的pH﹤5，其目的是（                     ）；不用盐酸调节溶液pH的原因是（                      ）。

（5）操作III发生反应的化学方程式是（                           ），要得到 晶体的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、（                ） 、（               ） 和干燥。