- 元素周期律的实质
- 共71题
11． X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01 mol/LX和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属性大于S，则水的稳定性强于H2S的稳定性，故A最强；
B．Y为O、Z为Na，可以形成Na2O、Na2O2，Na2O2中的阴离子为O22-，Na2O中的阴离子为O2-，阴阳离子的个数比都为1：2，故B正确；
C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层越多半径越大，X为H、Y为O、Z为Na、R为S、W为Cl，Na、S、Cl同属于第三周期元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S＞Cl；H属于第一周期元素，半径最小，O属于第二周期元素，半径大于H小于第三周期元素，故原子半径由大到小排列的是：Z＞R＞W＞Y＞X，故C正确；
D．Y为O、Z为Na，W为Cl，形成NaClO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误。
故选D。
考查方向
解题思路
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素，Y和R同主族，Y处于第二周期，R处于第三周期，可组成共价化合物RY2和RY3，则Y为氧元素，R为硫元素，RY2为SO2、SO3，W的原子序数大于硫元素，故W为Cl元素，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，则Z的最外层电子数为7-6＝1，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故Z为Na元素，25℃时0.01mol•L-1X和W形成化合物的水溶液pH为2，则X为氢元素。
易错点
本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，关键是根据化学式判断元素的化合价推断元素可能存在的族。
知识点
11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲､乙､丙､戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子为CO32_，CO32_离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，A说法正确；
B．Na2O2具有强氧化性，加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色，所以B说法正确；
C．NaH、碳酸钠、氢氧化钠均为离子化合物，所以C说法正确；
D．离子的电子层数数相同时，原子序数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于于氧离子半径，D错误；
考查方向
解题思路
根据0.01 mol•L-1己溶液的pH为12（25℃），己是一元强碱且其中的金属元素在短周期，甲+丙=丁+己，甲+乙=戊+丁；则“丁”是氧气，“己”是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是二氧化碳，丙是水，戊是碳酸钠，因此X为氢、Y为碳、Z为氧、W为钠元素；
A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子为CO32_，由于碳酸根的水解，所以总的物质的量大于0.1mol
B．Na2O2具有强氧化性，加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．NaH、碳酸钠、氢氧化钠均为离子化合物；
D．钠离子半径小于于氧离子半径；
易错点
不能准确提取有关元素结构和性质的信息，不能准确把握元素周期律以及有关元素化合物的性质。
知识点
11．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
正确答案
解析
A．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强：Z>M，A错误；
B．Y、R两种元素气态氢化物分别是HF、HCl，氟化氢分子之间形成氢键，Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y>R，B错误；
C．X为O元素、Z为Na元素、M为Al元素，三种元素的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子的半径：M＜Z＜X，C正确；
D．X、N两种元素组成的化合物是二氧化硅，二氧化硅与氢氟酸反应，D错误。
故选C。
考查方向
解题思路
由图可知：X为O元素；Y为F元素；Z为Na元素；M为Al元素；N为Si元素；R为Cl元素，据此作答：
易错点
本题解题的关键是推断出各元素的名称，据此作答，本题较为简单。
知识点
10．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 ( )
正确答案
解析
A．阳离子原子序数=核外电子数+电荷数，阴离子原子序数=核外电子数-电荷数，所以若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y，故A正确；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故B错误；
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料，故C正确；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．X+和Y2-的核外电子层结构相同，阳离子原子序数较大；
B．元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关．
C．在金属和非金属性元素的交界处的单质能作半导体材料；
D．同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2；
易错点
本题涉及元素周期律中非金属性和金属性强弱的判断、原子序数的判断等知识点，根据元素在周期表中的位置结合元素周期律来解答，熟记元素周期律内容，题目难度不大。
知识点
11. W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是
正确答案
解析
A．原子半径：S > Cl > O，错误；
B．简单阴离子还原性：S2- > Cl-，错误；
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 > H2SO4，正确；
D．C与Cl形成的化合物可能是CCl4，CCl3，CCl2，CCl，不一定是易溶于水的气体，错误；故答案为C。
考查方向
本题主要考查了原子结构与元素周期律的关系；硫及其化合物氯及其化合物；碳、硅及其化合物元素周期律。
解题思路
本题考查了原子结构和元素周期律知识，熟悉元素周期表结构及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律分析解答，正确推断元素即可解答，题目难度中等。W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为C或者Si，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为O或S，Y元素原子M层上的电子数为6，则Y为S，又因为W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为C，X为O，Y为S，Z为Cl；
易错点
1、原子结构与元素周期律的关系。
2、短周期元素原子电子层数与阳离子特点，推导简单阴离子还原性。
知识点
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