热门试卷

X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，依据分析可知：X为钠、Y为氧、Z为硅、W为碳、R为硫。

A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，故A正确；

B．Y是O元素，R是S元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水中含有氢键，沸点高，故B正确；

C．非金属性：S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故C正确；

D．SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，故D错误；

故选D。

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，该化合物的摩尔质量为0.76g•L-1×22.4L/mol=17g/mol，考虑为NH3，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，故Y为N元素，M为H元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，则最外层电子数依次增大，三者最外层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为15-5=10，结合X与Z可形成XZ2分子，故Z处于第ⅥA族，X处于第ⅣA族，所以X为C元素，Z为O元素；W在短周期主族元素中原子半径最大，所以是Na  A.原子半径：W>Y>M（即Na> N >H）电子层数等于周期系数，且电子层越多半径越大,故A是正确的B.X、Y、Z、M四种元素可形成化合物 (NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2（尿素）等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，故B错误．C. W 和Z 形成的常见化合物可能是 氧化钠或过氧化钠，氧化钠中含有2个钠离子和1个氧原子，过氧化钠中还有2个钠离子和1个过氧根离子，所以都是2:1，故C是正确的D. 由X 元素形成的单质晶体可能有金刚石（原子晶体）、石墨、C60（分子晶体），故D正确。本题正确答案是B

本题关键在于Y，Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍，如果是第一周期或是第三周期的，则最外层电子数不符合要求，则推断出Y为氧元素，Y与Z同主族，则Z是硫元素，根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则W是氯元素，再根据四种原子的最外层电子数之和为24，则x+6+6+7=24，x=5，所以X是N元素，N所形成的阴离子还原性强于O的，所以A错；H2O中有氢键，沸点会比H2S高，所以B错；C答案应该改为W元素的的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定强于Z的，记住最高价哦，所以C错，所以本题选D。

A．  Z为氟元素，所以HF是同主族氢化物里沸点最低的一种。

B． 非金属性F>O>C，判断正确。

c二氧化碳中C与O，均满足8电子稳定结构，C正确。

D．乙烷C2H6中的C-C键是非极性键。