热门试卷

因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；

相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；

稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；

反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，

根据X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等可知该元素最外层电子数为4，从而能得出X元素为C元素，从而能得出Z元素为硫、W为Cl元素，Y元素为Mg元素。根据元素周期律可知C正确

A、114号元素的核外电子排布为：2、8、18、32、32、18、4，其核外有7个电子层，最外层4电子，所以位于第七周期第IVA族，故A错误；

B、用于制作光导纤维的是二氧化硅，而非硅单质，故B错误；

C、Fe3+水解使溶液显酸性，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，在加热搅拌的条件下加入碳酸镁，水解吸热，加热搅拌的条件促进水解，碳酸镁和氢离子反应，使Fe3+的水解平衡右移，使Fe3+变成氢氧化铁沉淀过滤后除去，实现将杂质转化为纯净物，故C正确；

D、常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔现象是胶体特有的性质，上述四个中属于胶体的有尘埃的空气、墨水、稀豆浆，明矾溶液不属于胶体，故D错误；

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，则C为Na元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D为Al元素；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数等于铝元素，E为Cl元素．A、元素C、H组成的化合物属于烃，1mol烃中含有的电子数不一定是18mole-，如1mol甲烷含有10mol电子等，故A错误；

B、元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故B错误；

C、D为Al元素，硫酸铝溶液呈酸性，偏铝酸钠溶液呈碱性，故C正确；

D、化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误。