热门试卷

②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素④气态氢化物为氯化氢，元素⑤气态氢化物为硫化氢，非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因此元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。

A．由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以A不正确；

B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，B不正确；

C．碳与氧形成化合物二氧化碳在常温下为气态，但是硅与氧形成化合物二氧化硅在常温下为固态，所以不正确；

D．Al2O3、SiO2的熔点很高，均可作为耐高温材料，如Al2O3、可以制取耐火坩埚、耐火砖，石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器，所以D正确。

A．HX的稳定性是从F到I再到At，逐渐减弱，故HAt＜HCl，A错；

B．卤素单质的氧化性从F2到I2再类推到At2，逐渐减弱，故At2＜ I2，B错误；

C．卤素单质均为双原子分子，属于分子晶体，故At2为分子晶体，C选项正确；

D．HX的水溶液的酸性从F到I再类推到At，逐渐增强，HAt属于强酸，则NaAt的水溶液呈中性，故D错误。

A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以第三周期非金属元素最高价氧化物水化物的酸性从左到右依次增强，故A错误；B．水加热不易分解并非主要是氢键所致,而是氢氧共价键较强，水分子本身的稳定性较高的体现。氢键的键能和效应弱于一般化学键，只能影响物理性质，故B错误；C．卤素单质的熔点从上到下逐渐增大，而碱金属从上到下单质的熔点逐渐降低，所以同一主族元素的单质熔点高低与晶体类型、化学键、分子间作用力等因素有关，故C错误；D．质子数决定元素在元素周期表中的位子，原子种类如同位素的不同结构不同，都是需要质子数、中子数和核外电子排布共同决定，故D正确。