热门试卷

②⑤的最低价都为﹣2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素、⑥为Al元素；④的最低价为﹣1价，为ⅤⅡA族元素，其原子半径大于②O元素，则④为Cl元素，A．元素④气态氢化物为氯化氢，元素⑤气态氢化物为硫化氢，非金属性越强，氢化物的稳定性越大，因此元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故C正确；D．元素④的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。

A．由于同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)，所以A不正确；

B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强，B不正确；

C．碳与氧形成化合物二氧化碳在常温下为气态，但是硅与氧形成化合物二氧化硅在常温下为固态，所以不正确；

D．Al2O3、SiO2的熔点很高，均可作为耐高温材料，如Al2O3、可以制取耐火坩埚、耐火砖，石英玻璃可用于制造耐高温的化学仪器，所以D正确。

A．HX的稳定性是从F到I再到At，逐渐减弱，故HAt＜HCl，A错；

B．卤素单质的氧化性从F2到I2再类推到At2，逐渐减弱，故At2＜ I2，B错误；

C．卤素单质均为双原子分子，属于分子晶体，故At2为分子晶体，C选项正确；

D．HX的水溶液的酸性从F到I再类推到At，逐渐增强，HAt属于强酸，则NaAt的水溶液呈中性，故D错误。

由于W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X元素L电子层电子数为0、5，所以W为氢元素，X为氮元素，而Y、Z元素L电子层电子数都是8，所以它们都是第三周期元素，据题意分析Y、Z最外层电子数之和为12，又W、X、Y、Z原子序数依次增加，所以二者最外层电子数分别为5、7，即X、Y分别为磷元素和氯元素。阴离子半径氯离子小于磷离子，A项错误；

气态氢化物稳定性：氨气大于磷化氢，B项错误；

最高价氧化物的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但是氧化物酸性无此规律，C项错误；

元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6，D项正确。

根据原子序数从左到右递增的变化规律结合元素最高价、最低价的特点判断从左到右的元素种类分别为：氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯，

A.核外电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故错误。

B.水分子中存在特殊的氢键，导致沸点高，故错误。

C.三种元素可形成对应的硝酸铵盐、亚硝酸铵盐等都是离子化合物，故正确。

D.四中物质分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，其中硫酸与高氯酸不能发生反应，故错误。

W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素是Y元素，不符合题意，故舍去；通过以上分析知，W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，

A．W是H元素、X是Mg元素，Y是Al元素、Z是Si元素，W位于第一周期、X、Y、Z位于第三周期，故A错误；

B．W是H元素，是IA元素，而IA元素的元素的原子次外层电子数均为8，不可能为18素，故B正确；

C．Mg、Al、Si最高价氧化物对应的水化物之间均不能反应，故C错误；

D．工业上获得Mg单质的方法主要是电解其熔融的氯化镁，而获得Al单质的方法主要是电解其熔融的氧化铝，故D错误；

A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以第三周期非金属元素最高价氧化物水化物的酸性从左到右依次增强，故A错误；B．水加热不易分解并非主要是氢键所致,而是氢氧共价键较强，水分子本身的稳定性较高的体现。氢键的键能和效应弱于一般化学键，只能影响物理性质，故B错误；C．卤素单质的熔点从上到下逐渐增大，而碱金属从上到下单质的熔点逐渐降低，所以同一主族元素的单质熔点高低与晶体类型、化学键、分子间作用力等因素有关，故C错误；D．质子数决定元素在元素周期表中的位子，原子种类如同位素的不同结构不同，都是需要质子数、中子数和核外电子排布共同决定，故D正确。

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。Y形成化合物种类最多，Y是碳元素；M为短周期主族元素中原子半径最大的元素，M是钠元素；X、Y同周期，X2-带两个单位负电荷，X是氧元素，Z是硫元素；；X2-、W3+具有相同的电子层结构，W是铝元素；即X-O、Y-C、Z-S、W-Al、M-Na；

A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，原子半径大小顺序为W>Z>Y>X，错误；

B．W元素形成的可溶性盐溶液，可能是氯化铝或者偏铝酸钠，可能显酸性或者碱性，错误；

C．M、X形成离子化合物有氧化钠或者过氧化钠，过氧化钠中含离子键和共价键，错误；

D．W的最高价氧化物是氧化铝，Z的最高价氧化物的水化物是硫酸，M的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，氧化铝和硫酸、氢氧化钠均能反应，正确；故选D。

“题眼”——Z元素原子半径在短周期中最大，可推知在短周期中、且“只有一种金属元素”得到Z就是Na，依“Z与W、W与Q的原子序数之差均为3”得到W是硅、Q是氯。再由“X与W 处于同一主族”得到X是碳，最后依据“五种元素原子的最外层电子数之和为21”得到Y是氮。Z、W、Q三种元素的单质分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体等三种不同的晶体类型；且有反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。故正确选项AC。