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由Z元素的核电荷数为X与Y元素核电荷数之和，可得X为C元素，Z为Si元素，Y为O元素，W为S元素，T为Se.元素 。

A选项氢化物稳定性Y比W强即H2O>H2S，是因为O的非金属性强与S，不是因为H2O中存在氢键，错误

B选项XY2、XW2、ZY2 即（CO2 、CS2 、SiO2）熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体，而SiO2是原子晶体，错误

C选项一定条件下，X单质能与ZY2反应生成Z单质，即2C + SiO2      Si + 2CO 是熵增反应高温自发反应，并不是C的非金属性比Si强。

D选项根据元素周期律，同主族元素化学性质有相似性，在金属与非金属的分界线附近的元素既具有金属元素的性质,又具有非金属元素的性质,很多是良好的半导体材料，所以Na与Se能形成Na2Se2化合物。正确

A选项不正确，B选项不正确，C选项不正确，所有选D选项。

本题正确答案是D

A、HCl为强酸，Cl﹣不水解，故A错误；

B、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于S，不是最高价氧化物的水化物的酸性不能判断酸性强弱，故B错误；

C、X、Y、Z分别为X为O、Na、S，三种元素形成的化合物由Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3等，故C正确；

D、氢化物的稳定性与共价键有关，与氢键无关，O﹣H键能大于H﹣S键能，所以H2O的稳定性大于H2S，故D错误。

故选C

元素X是Na， Y是Si， Z是S，W是Cl；

同周期原子半径逐渐减小，正确的是X（Na）＞Y（Si）＞Z（S），所以A错；  同周期元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性也是逐渐增强，Y形成的酸是H2SiO3，Z形成的酸是H2SO4，W形成的酸是HClO4，酸性最强的是HClO4，再下来是H2SO4，酸性最弱的是H2SiO3,所以B正确；  气态氢化物的稳定性在同周期从左到右逐渐增强，HCl要比H2S稳定，所以C错误；  W分别与X、Y形成的化合物分别是NaCl和SiCl4，NaCl中有离子键，而SiCl4中含有的是共价键没有离子键，化学键类型不相同，所以D错

A.铍原子最外层应该是2S，故错误。

B.2p能级层上的电子排布违反了洪特规则，同一能级总是先独自占据一个能级轨道。

C.正确。

D.根据能量最低原理，3s轨道低于3p轨道，所以电子先排满3s轨道，故错误

根据a的M电子层有1个电子可知a元素为金属钠；b的最外层电子数为内层电子数的2倍可知b元素为碳元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍可是c元素为硫元素；c与d同周期，d的原子半径小于c可是d元素为氯元素。综上所述D错误

A．丙烯的实验式  CH2       

 B．正确

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号

Na2O2中就有离子键和共价键，所以C错了。

       短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，则X是H元素，Z的核电荷数是M的2倍且Z、M位于同主族，所以Z是S元素、M是O元素，因为Y、Z位于同周期，所以Y是Na元素，即X、Y、Z、M分别是H、Na、S、O元素.

A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na失电子能力大于H，所以得电子能力：H+＞Na+，即简单阳离子的氧化性：Y＜X；

B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性M＞Z，所以气态氢化物的稳定性：Z＜M；

C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S2-电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于O2-，所以这三种离子半径大小顺序是Z＞M＞Y；

D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的H2S与Na2S的溶液中，硫化氢抑制水电离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2Z＜Y2Z。

“X元素的原子能形成最轻的气体单质”推得：X是H；“Y原子的最外层电子数是次外层的2倍”推得：Y是C；“Z、W在元素周期表中处于相邻的位置”且都是原子序数比6C大的非金属，“它们的单质在常温下均为无色气体”推得：Z是N、W是O；“M是地壳中含量最高的金属元素”，故M为Al。

A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H，故M＞W＞Z＞Y＞X错误；

B．X、Z两元素能形成原子个数比（X:Z）为3:1的化合物，即NH3，故正确；

C．化合物YW2、ZW2分别是CO2、NO2，只有CO2是酸性氧化物，故错误；

D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，阳极放电产生的Al3+与定向移动到阳极区的HCO3— 发生双水解，而在阳极区会出现白色沉淀，故错误。