热门试卷

由于W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W、X元素L电子层电子数为0、5，所以W为氢元素，X为氮元素，而Y、Z元素L电子层电子数都是8，所以它们都是第三周期元素，据题意分析Y、Z最外层电子数之和为12，又W、X、Y、Z原子序数依次增加，所以二者最外层电子数分别为5、7，即X、Y分别为磷元素和氯元素。阴离子半径氯离子小于磷离子，A项错误；

气态氢化物稳定性：氨气大于磷化氢，B项错误；

最高价氧化物的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但是氧化物酸性无此规律，C项错误；

元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6，D项正确。

根据原子序数从左到右递增的变化规律结合元素最高价、最低价的特点判断从左到右的元素种类分别为：氢、碳、氮、氧、钠、铝、硫、氯，

A.核外电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小，故错误。

B.水分子中存在特殊的氢键，导致沸点高，故错误。

C.三种元素可形成对应的硝酸铵盐、亚硝酸铵盐等都是离子化合物，故正确。

D.四中物质分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，其中硫酸与高氯酸不能发生反应，故错误。

W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的电子层数之和等于10，如果W是第一周期元素，则X、Y、Z位于第三周期，且X的原子半径最大，符合题给信息，这四种元素分属于连续的四个主族，所以W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素；如果W是第二周期元素，则X为第二周期、Y和Z为第三周期元素才符合四种元素的电子层数之和等于10，但原子半径最大的元素是Y元素，不符合题意，故舍去；通过以上分析知，W是H元素、X是Mg元素、Y是Al元素、Z是Si元素，

A．W是H元素、X是Mg元素，Y是Al元素、Z是Si元素，W位于第一周期、X、Y、Z位于第三周期，故A错误；

B．W是H元素，是IA元素，而IA元素的元素的原子次外层电子数均为8，不可能为18素，故B正确；

C．Mg、Al、Si最高价氧化物对应的水化物之间均不能反应，故C错误；

D．工业上获得Mg单质的方法主要是电解其熔融的氯化镁，而获得Al单质的方法主要是电解其熔融的氧化铝，故D错误；

“题眼”——Z元素原子半径在短周期中最大，可推知在短周期中、且“只有一种金属元素”得到Z就是Na，依“Z与W、W与Q的原子序数之差均为3”得到W是硅、Q是氯。再由“X与W 处于同一主族”得到X是碳，最后依据“五种元素原子的最外层电子数之和为21”得到Y是氮。Z、W、Q三种元素的单质分别属于金属晶体、原子晶体、分子晶体等三种不同的晶体类型；且有反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl。故正确选项AC。