热门试卷

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，NaAlO2是铝或铝盐与强碱反应的最终产物，故X不可能是NaAlO2，A错误；

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，且X是NH3，则Y是铵盐（如NH4Cl），铵盐再与一元强酸不发生非氧化还原反应，故B错误；

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2。此时有2C+O2→CO、2CO+O2→CO2、C+ CO2→2CO，故C正确；

D．若图中反应均为氧化还原反应，当Z可能是FeCl3时，W为金属单质Fe，则铁单质与铁的化合物不可能归中为Z（FeCl3）。如若Z是Fe(NO3)2、则X为HNO3(稀)，依次有：Y是Fe(NO3)3，则是符合题意的。

       依据“X元素与Y、Z、W三元素相邻”得：，设X的最外层电子数为a，则有，再依“最外层电子数之和为20”得：4a=20，a=5，又依“短周期”得：或（只后者符合“X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数”——即7+8=15），故得：X是7N、Y是8O、Z是15P、W是6C。其中“X和Z可存在于同一离子化合物中”的范例就是铵盐——如NH4H2PO4等，故选项C正确。

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B2-和D3+的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na．

A．O2-和Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+，故A正确；

B．非金属性C（Na）＞D（Al），故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；

C．A为H，属于非金属元素，C为Al，属于金属元素，C元素失去电子能力更强，故C错误；

D．H元素与O元素可形成共价化合物：H2O、H2O2，故D正确．

本题正确答案是C

A．最高价氧化物对应水化物的碱性大小顺序一定是：KOH＞Ca(OH)2

B．离子半径由大到小的顺序均为S＞Cl＞K＞Ca,原子半径是K＞Ca>S＞Cl

C．氢化物的稳定性是Cl＞S；

D．还原性S2-＞Cl-，氧化性K+＞Ca2++

由W、Z同族，Y、Z相邻，W、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电子数的一半，可推出W(C)、X (Na)、Y(Al)、Z(Si)。金属性Na>Al故A错误。原子半径Al>Si，B正确。氢化物的稳定性是看非金属性的强弱，因非金属性C>Si，所以C错误。Al(OH)3具有两性能与强碱NaOH发生反应，D错误。

        由Z、W位于同主族，且Z的核电荷数是W的两倍，可推知Z为硫，W为氧。由X与Z、W都不在同一周期推知X为氢，则Y为钠。由H、O、Na三和元素组成的化合物为NaOH含有离子键与极性共价键，故A错误。离子半径大小（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大。（2）电子层相同时，质子数越大，半径越小（3）以上都相同时则看最外层电子数，故S2->O2->Na+>H+，故B正确。形成的简单氢化物，H2S的还原性大于H2O，故C错误。Y、Z、W三种元素形成的两种常见化合物有Na2SO3与Na2SO4，一种为强碱弱酸盐，一种为强碱强酸盐，水的电离程度不同，故D错误。

A．C与O形成的阴离子可能形成CO32-、C2O42-,故A正确。

B． 元素周期表中，从上往下，非金属性逐渐减弱。非金属性F>Cl，故稳定性HF>HCl,还原性HF

C． CS2分子中，每个原子都形成8电子稳定结构，故C正确。

D．A、D、E的非金属性C2CO32SO42ClO4。

短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为W、X、Y、Z．A是短周期中原子半径最大的元素，则A为Na元素，则W为NaOH；0.1 mol/L的Z溶液pH=1，则Z为一元含氧酸，且D的原子序数最大且大于Na元素，则D为Cl元素、Z为HClO4；0.1 mol/L的Y溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L，故Y为二元强酸，且C的原子序数大于Na元素，则C为S元素、Y为H2SO4；常温下W、Y、Z均可与X反应，则X为两性氢氧化物，则X为Al(OH)3、B为Al元素;A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H2S，故B错误；C．NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故C错误；D．B为Al元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确，

本题正确答案是D