热门试卷

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，NaAlO2是铝或铝盐与强碱反应的最终产物，故X不可能是NaAlO2，A错误；

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，且X是NH3，则Y是铵盐（如NH4Cl），铵盐再与一元强酸不发生非氧化还原反应，故B错误；

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2。此时有2C+O2→CO、2CO+O2→CO2、C+ CO2→2CO，故C正确；

D．若图中反应均为氧化还原反应，当Z可能是FeCl3时，W为金属单质Fe，则铁单质与铁的化合物不可能归中为Z（FeCl3）。如若Z是Fe(NO3)2、则X为HNO3(稀)，依次有：Y是Fe(NO3)3，则是符合题意的。

       依据“X元素与Y、Z、W三元素相邻”得：，设X的最外层电子数为a，则有，再依“最外层电子数之和为20”得：4a=20，a=5，又依“短周期”得：或（只后者符合“X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数”——即7+8=15），故得：X是7N、Y是8O、Z是15P、W是6C。其中“X和Z可存在于同一离子化合物中”的范例就是铵盐——如NH4H2PO4等，故选项C正确。

A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A-的电子层结构与氦相同，则A为H元素，B2-和D3+的电子层结构相同，B处于第二周期、D处于第三周期，由离子电荷可知，B为O元素、D为Al，C是同周期原子半径最大的元素，原子序数大于氧、小于Al，只能处于第三周期，故C为Na．

A．O2-和Al3+的电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2-＞Al3+，故A正确；

B．非金属性C（Na）＞D（Al），故碱性：氢氧化钠＞氢氧化铝，故B正确；

C．A为H，属于非金属元素，C为Al，属于金属元素，C元素失去电子能力更强，故C错误；

D．H元素与O元素可形成共价化合物：H2O、H2O2，故D正确．

本题正确答案是C

        由Z、W位于同主族，且Z的核电荷数是W的两倍，可推知Z为硫，W为氧。由X与Z、W都不在同一周期推知X为氢，则Y为钠。由H、O、Na三和元素组成的化合物为NaOH含有离子键与极性共价键，故A错误。离子半径大小（1）看电子层数，电子层数越多，半径越大。（2）电子层相同时，质子数越大，半径越小（3）以上都相同时则看最外层电子数，故S2->O2->Na+>H+，故B正确。形成的简单氢化物，H2S的还原性大于H2O，故C错误。Y、Z、W三种元素形成的两种常见化合物有Na2SO3与Na2SO4，一种为强碱弱酸盐，一种为强碱强酸盐，水的电离程度不同，故D错误。