- 氨气的实验室制法
- 共430题
如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
试解答下列各题：
(1)写出下列物质的化学式：X___,B____。
(2)写出下列反应的化学方程式： ①H +G→A+F：____。 ②C+D→E:________。
(3)写出下列反应的离子方程式： G+ Cu→E：____。
(4)工业合成C，合成后采用加压降温液化方法从 混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原 因是____。
正确答案
(1)NH4HCO3 ；H2O
(2)①C+4HNO3（浓）
②4NH3+5O2
(3)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4) NH3 易液化
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：_________________。
（2）从D溶液制备D的无水晶体的操作a为：_______________。
（3）反应②的化学方程式为：_______________________。
（4）反应⑤的化学方程式为：_______________________。
（5）原电池反应①中正极的电极反应式为：_______________________。
正确答案
（1）2Mg+CO2==2MgO+C
（2）将D溶液在HCl气流中蒸干
（3）②4NH3+5O2
（4）⑤C+4HNO3(浓)
（5）2NH4++2e-==2NH3↑+H2↑
下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是________（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为________________
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是________写出其催化氧化的化学方程式________________
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式________________。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有________________
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）________________
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式________________
正确答案
（1）第三周期 ⅦA；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）
（3）NH4++H2O==NH3↑+H2O
（4）Al3+、NH4+（5）①③④⑤
（6）N2H4(l)+2H2O2(l)=4H2O(l)+N2(g) ΔH=-1676kJ/mol
甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙→丙+丁
（1）若甲为块状固体，丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式______．
（2）若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水．且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式______．
（3）霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成．用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至
（4）若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HCl，丙为氮的氯化物，当消耗6.72L Cl2（标状）时得到0.10mol氮的氯化物，丙的化学式______，反应方程式______．
正确答案
（1）丙分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，应为C2H2，为直线形分子，结构式为H-C≡C-H，故答案为：H-C≡C-H；
（2）甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水，发生置换反应，生成气体为H2或O2，甲的组成元素位于第三周期，只有
Na与水反应生成H2符合，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（3）打开止水夹，试管内液面上升至
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，随着反应的进行，黄绿色气体逐渐消失，并生成大量白烟，
故答案为：产生大量白烟，黄绿色气体消失；8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；
（4）n（Cl2）=
故答案为：NCl3；3Cl2+NH4Cl═NCl3+4HCl．
根据下列框图关系填空。已知常温下X为无色液体，D、E均为无色气体， G是一种主要的工业产品。C的焰色反应为黄色，E、F的相对分子量之间的关系为 M（F）=M（E）+16。回答下列问题
（1）A中化学键的类型为__________，写出B的一个用途__________。
（2）将固体A加入CuSO4溶液中的主要现象是____________________。
（3）写出气体B的水溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式____________________。
（4）写出反应②的化学方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目。
_____________________________
（5）经测定，反应④中每生成1.0gX，放出3.2kJ的热量（常温下）。试写出反应④的热化学方程式________________________。
正确答案
（1） 非极性共价键、离子键；制硝酸或制冷剂等
（2）无色气体、蓝色沉淀
（3）2NH3·H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+
（4）
（5）NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ；△H= -57.6kJ/mol
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