- 化学反应速率与化学计量数之间的关系
- 共1250题
①后4min内，用HCl表示的平均反应速率是______．
②分析前2min与后4min相比，反应速率变化及原因是______．
（2）已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如右表，现有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），平衡常数为K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）某反应历程如图所示，图中A、B、C均为1mol，请写出反应A→C的热化学反应方程式．______．
正确答案
0.25mol•L-1•min-1
前2min比后4min快，原因是盐酸浓度下降
K3=
吸热
A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4
解析
解：（1）①14.6g氯化氢的物质的量为：
故答案为：0.25 mol•L-1•min-1 ；
②根据①可知，前2分钟和后4分钟都生成了0.05mol氢气，显然前2 min比后4 min快，原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，所以反应速率减小，
故答案为：前2min比后4min快，原因是盐酸浓度下降；
（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；
利用盖斯定律将①-②可得：③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；
则K3=
依据图表中平衡常数数据分析，温度升高，K1增大，K2减小，则K3=
故答案为：K3=
（3）根据图象可知，反应A→B的热化学方程式为：①A（g）=B（g）△H=E1-E2，
反应B→C的热化学方程式为：②B（g）=C（g）△H=E3-E4，
根据盖斯定律，将①+②可得：A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4，
故答案为：A（g）=C（g）△H=E1+E3-E2-E4．
（2015秋•应城市校级期中）对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ）
正确答案
解析
解：A．v（A）=0.5 mol•L-1•min-1=
B．由于B为固体，不能利用固体表示化学反应速率，故B错误；
C．v（A）=
D．v（A）=
则反应速率最大的为D，故选D．
向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（ ）
甲．在500℃时，SO2和O2各10mol反应
乙．在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
正确答案
解析
解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙＞甲；
甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲＞丁；
丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁＞丙；
所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，
故选C．
在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）⇌2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则ν（C）为（ ）
正确答案
解析
解：在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，所以v（A）=
由反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（C）=2v（A）=2×0.04mol/（L•s）=0.08mol/（L•s），
故选A．
对于A2+3B2⇌2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（ ）
正确答案
解析
解：根据反应A2+3B2⇌2AB3，可以选B2为参照，
A、v（AB3）=0.5mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=
B、V（B2）=0.6mol/（L•min）；
C、v（A2）=0.4mol/（L•min），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（B2）=3V（A2）═3×0.4mol/（L•s）=1.2mol/（L•min）；
所以最快的是C，
故选C．
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