化学反应速率与化学计量数之间的关系_章节学习

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题型：单选题

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单选题

在密闭容器中进行反应：2A+3B⇌2C．开始时C的浓度为a mol•L-1，2min后C的浓度变为2a mol•L-1，A和B的物质的量浓度均变为原来的，则下列说法中不正确的是（　　）

A用B表示的反应速率是0.75a mol/（L•min）

B反应开始时，c（B）=3a mol•L-1

C反应2min后，c（A）=0.5a mol•L-1

D反应2min后，c（B）=1.5a mol•L-1

正确答案

C

解析

解：2A+3B⇌2C

起始 x y a

转化 a 1.5a a

平衡 x-a y-1.5a 2a

A．v（C）===0.5amol/（L•min），v（B）=1.5v（C）=1.5×0.5a=0.75a mol/（L•min），故A正确；

B．A和B的物质的量浓度均变为原来的，故=0.5，y=3a；=0.5，x=2a，故反应开始时，c（B）=3a mol•L-1，故B正确；

C．反应2min后，c（A）=（2a-a）=a mol•L-1，故C错误；

D．反应2min后，c（B）=（3a-1.5a）=1.5a mol•L-1，故D正确，

故选C．

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题型：单选题

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单选题

在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为（　　）

A1.5 mol/L

B1.5 mol/（L•s）

C0.1 mol/L

D0.1 mol/（L•s）

正确答案

D

解析

解：v===0.1 mol/（L•s），

故选D．

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题型：简答题

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简答题

加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（H2O2，ρ=1.1g•mL-1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示．

（1）实验时放出气体的总体积是______

（2）反应放出气体体积为气体总体积一半时所需时间为______

（3）反应放出气体体积为气体总体积的时所需时间为______

（4）A、B、C、D各点反应速率大小的顺序为______

（5）解释反应速率变化的原因______．

正确答案

解：（1）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，

故答案为：60ml；

（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，

故答案为：1min；

（3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min，

故答案为：2min；

（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，

故答案为：D＞C＞B＞A；

（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，

故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．

解析

解：（1）由反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑，该反应为不可逆反应，在4min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，

故答案为：60ml；

（2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的时间为1min，

故答案为：1min；

（3）生成的总体积为60mL，反应放出气体体积为气体总体积的时，生成的氧气体积为45mL，需要的时间为2min，

故答案为：2min；

（4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，

故答案为：D＞C＞B＞A；

（5）浓度越大，反应速率越大，反之越小，随着反应进行，反应物的浓度逐渐减小，则速率逐渐减小，

故答案为：随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小．

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题型：单选题

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单选题

对于反应A2+3B2=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

Av（A2）=1.5mol/（L•s）

Bv（B2）=4.8mol/（L•min）

Cv（C）=1.6mol/（L•s）

Dv（B2）=1.7mol/（L•s）

正确答案

A

解析

解：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率，则得：

A．v（A2）=1.5mol/（L•s）；

B．v（A2）=══1.6mol/（L•min）═0.027mol/（L•s）；

C..v（A2）=══0.8mol/（L•s）；

D..v（A2）=══0.57mol/（L•s）；

根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A．

故选A．

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题型：单选题

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单选题

（2015春•重庆期中）一定条件下，在一密闭容器中将1.0mol/L N2与3.0mol/L H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，当用氢气浓度的减少来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（　　）

A0.2 mol/（L•s）

B0.4 mol/（L•s）

C0.6 mol/（L•s）

D0.8 mol/（L•s）

正确答案

C

解析

解：2s时测得NH3的浓度为0.8mol/L，则氨气物质的量浓度变化量为0.8mol/L，则消耗的氢气的物质的量浓度是1.2mol/L，所以=0.6mol/（L•s）．

故选C．

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