- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
（2014•德庆县一模）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Al属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成氧化铝，故A错误；
B．Al能被氯气氧化生成AlCl3，故B错误；
C.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以铝能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，故C正确；
D.2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以氧化铝能和强酸、强碱反应，故D错误；
故选C．
（2016春•临沂月考）下列物质反应后，固体质量减轻的是（ ）
正确答案
解析
解：A．4H2O（g）+3Fe
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2→Na2CO3，固体增重，故B错误；
C．Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，固体由Cu（NO3）2→Zn（NO3）2，质量减轻，故C正确；
D．4Al+3MnO2
故选C．
用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝箔在空气中被氧化为氧化铝，氧化铝的熔点比铝的熔点高，导致金属铝不易燃烧，故A正确；
B、用酸处理时可以将氧化铝溶解掉，故B错误；
C、氧化铝的熔点比铝的熔点高，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C正确；
D、铝在空气中能被氧化为氧化铝，形成保护膜，故D正确．
故选B．
（2013秋•吉林期末）甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
正确答案
解析
解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
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0.3mol x
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选：A．
下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．常温下，铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；
B．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故B正确；
C．氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故C正确；
D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D正确；
故选A．
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