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解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使AlCl3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱，

A、NaOH溶液是强碱能溶解氢氧化铝沉淀，故A不选；

B、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故B选；

C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C不选；

D、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故D不选；

故选B．

解：铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由上述两个反应可知，参加反应的铝与生成的氢气的质量关系均为2Al～3H2，即在相同条件下等质量的铝分别跟足量的稀盐酸、NaOH溶液反应，放出氢气的量相等，则相同的条件下，产生氢气的体积相等．

故选B．

解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后发生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，

合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02mol，

由NaOH+HCl═NaCl+H2O，

0.02mol  0.02mol

则V1为=0.02L=20mL，

生成沉淀时消耗的盐酸为40mL-20mL=20mL，其物质的量为由0.02L×1mol/L=0.02mol，

由 NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，

 0.02mol  0.02mol       0.02mol

A、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A错误；

B、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氢气的物质的量为0.02mol+0.03mol=0.05mol，其标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故B错误；

C、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正确；

D、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故D错误；

故选C．