- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
下列物质不能由化合反应制得的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝和氯气生成氯化铝，反应的化学方程式为：2Al+3Cl2=2AlCl3，所以能由化合反应制得，故A不选；
B、氢氧化亚铁、氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，所以能由化合反应制得，故B不选；
C、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，所以能由化合反应制得，故C不选；
D、氢氧化铝无法通过化合反应制得，故D选；
故选D．
常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片可以溶解但无氢气产生的是（ ）
正确答案
解析
解：A、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A错误；
B、稀硝酸为氧化性酸，与铝反应不会生成氢气，故B正确；
C、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C错误；
D、铝在浓硝酸中发生钝化，不能溶解，故D错误．
故选：B．
取一定质量的Al粉和一定质量的某种铁的氧化物混合进行铝热反应，两者恰好完全反应．若在反应后混合物中加入足量的稀硫酸，产生H2的体积为V1L，另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，产生H2的体积为V2L（V1，V2均在标况下测定），则V2：V1=4：3．另取相同质量的铁的氧化物，加入盐酸溶解，消耗盐酸的物质的量为2.4mol．则
（1）写出铝热反应方程式（以FexOy表示铁的氧化物）______．
（2）此铁的氧化物的化学式为______．
（3）铝粉的物质的量为______．
正确答案
解：（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy 
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
n（ Fe） V1L
解得 n（ Fe）=
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 67.2L
n（Al） V2L
解得：n（Al）=
根据2yAl+3FexOy 
2y 3x
得
所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）因Fe3O4能与盐酸反应：Fe3O4 +8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
0.3mol 2.4mol
根据 8Al+3Fe3O4
0.8mol 0.3mol
故答案为：（1）2yAl+3FexOy 
（2）Fe3O4
（3）0.8mol
解析
解：（1）因铝热反应是铝与金属氧化物反应生成氧化铝和金属，所以2yAl+3FexOy
（2）因两者恰好完全反应后，反应后混合物的成分为Fe和Al2O3，加入加入足量的稀硫酸后，铁能与稀硫酸反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1mol 22.4L
n（ Fe） V1L
解得 n（ Fe）=
另取相同质量的Al粉，加入足量稀硫酸，Al粉能与稀硫酸反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 67.2L
n（Al） V2L
解得：n（Al）=
根据2yAl+3FexOy
2y 3x
得
所以铁的氧化物的化学式为Fe3O4；
（3）因Fe3O4能与盐酸反应：Fe3O4 +8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O
0.3mol 2.4mol
根据 8Al+3Fe3O4
0.8mol 0.3mol
故答案为：（1）2yAl+3FexOy
（2）Fe3O4
（3）0.8mol
（1）在铝片表面除去氧化膜，物理方法可用______，化学方法可将其浸入氢氧化钠溶液，除去氧化膜的化学方程式是______．
（2）将除去氧化膜的铝迅速清洗干净，立即插入硝酸汞溶液，几分钟后，发生反应的离子方程式是______．取出铝片用滤纸吸去表面溶液，铝片上出现的“黑斑”．
（3）将此铝片置于空气中，“黑斑”旁会长出“______”，此物质是______．
（4）此实验证明了______．
A．铝是较活泼的金属，能被氧气氧化
B．铝是极不活泼金属
C．铝表面的氧化膜有保护作用
D．氧化铝都是十分坚硬的．
正确答案
砂纸打磨
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
白毛
Al2O3
AD
解析
解：（1）铝片表面除去氧化膜，物理方法可用砂纸打磨；利用氧化铝与氢氧化钠的反应除去反应为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
故答案为：砂纸打磨；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（2）除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中的离子反应为2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故答案为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg；
（3）铝化学性质比较活泼，而汞化学性质不活泼，所以生成的白毛为氧化铝，化学式为Al2O3，
故答案为：白毛；Al2O3；
（4）根据以上实验说明，铝是活泼金属，在空气中易被氧化，铝表面的氧化膜有保护作用，故选：AD；
在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是______．试解释易拉罐变瘪的原因______；并解释后一现象的原因______．写出反应过程中的两个离子方程式______；______．
正确答案
易拉罐又鼓起来
易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪
浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大
CO2+2OH-=CO32-+H2O
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
解析
解：在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，易拉罐突然变瘪了，这是因为易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，其反应的离子方程式是 CO2+2OH-=CO32-+H2O；二氧化碳气体被氢氧化钠吸收，使得易拉罐内压强变小，内外产生了压强差，易拉罐被大气压压瘪；
可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是易拉罐又鼓起来了，是因为浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，其反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大，易拉罐又鼓起来了；
故答案为：易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2+2OH-=CO32-+H2O；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
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