热门试卷

（1）过滤；（2）Al2O3；；Fe2O3；

（3）①Al2O3＋2OH－ ＝2AlO2－＋H2O （2分） 

②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+（2分）

（4）Fe2O3 + 6HCl =" 2" FeCl3  + 3 H2O ；（2分）   （其余合理答案也可给分）

2FeCl3  + Fe = 3FeCl2    （2分）

试题分析：根据题意知，混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，加水后经过滤可得KAl（SO4）2溶液和Al2O3、Fe2O3沉淀混合物C，向混合物C中加入NaOH溶液，NaOH和Al2O3反应生成NaAlO2，过滤后得到NaAlO2溶液，沉淀D为Fe2O3， NaAlO2溶液中加入适量盐酸，反应生成Al（OH）3和NaCl，Al（OH）3加热分解生成B为Al2O3，溶液KAl（SO4）2中通入过量氨气生成氢氧化铝沉淀和溶液E，溶液E为K2SO4和（NH4）2SO4混合物；（1）根据题给流程图知，I、II、III、IV四步为溶液和沉淀的分离，采取的方法是过滤；（2）由以上分析可知B为Al2O3，D为Fe2O3；（3）反应①为Al2O3和氢氧化钠的反应，方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，反应②为Al3+和氨水的反应，反应的离子方程式为Al3++3NH3、H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+；（4）以Fe2O3为原料，可制备FeCl2溶液，可将氧化铁先与盐酸反应，生成氯化铁和水，然后再加入过量铁粉充分反应后过滤即得氯化亚铁溶液，反应方程式为Fe2O3 + 6HCl =" 2" FeCl3  + 3 H2O ；2FeCl3  + Fe = 3FeCl2。

（1）Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(2分)    Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+（2分）

（2）①从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+（1分）

②Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)( 2分)

③不能（1分） c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)(2分) 变小（1分）

（3）Al(OH)3的分解反应为吸热反应

试题分析：本题是通过工业上Al及其化合物在工业上的用途以及Al(OH)3的分离与制备。

（1）一个是铝热反应的用途—焊接钢轨或者用来冶炼金属，可溶性铝盐净水，主要是利用Al3+的水解

得到Al(OH)3(胶体)吸附悬浮物达到净水的目的。Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+。这两个方程式注意条件，前面是高温，后面需注意用“=”号并且要写 “胶体”二字。

(2) 通过从Al2O3、SiO2和Fe2O3中获取Al(OH)3：用H2SO4浸泡溶解Al2O3和Fe2O3，剩余SiO2，然后进行过滤得到固体（SiO2）和滤液（Al3+和Fel3+，SO42-等）。然后向上述浸泡液中加入过量NaOH后得到Fe(OH)3↓和NaAlO2和NaOH的混合溶液并进行过滤。在往上述滤液中通入过量CO2过滤得到Al(OH)3↓和NaHCO3溶液。

①用70%H2SO4浸取硅藻遗骸的目的是使Al2O3、Fe2O3溶解，从硅藻遗骸中浸取出Al3+和Fel3+

②步骤II中涉及铝元素的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(或Al3++3OH-=Al(OH)3↓  Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)，Al3+与OH-的反应与量有关。

③步骤III中不能用HCl代替CO2；HCl不好控制用量，HCl过量Al(OH)3↓会溶解，HCl少量，AlO2-不能完全沉淀。该步骤所得滤液中存在的离子有：阳离子：Na+、 H+ 阴离子：CO32-、HCO3-、OH-、SO42-。根据电荷守恒即有：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+2c(SO42-)。向该滤液中滴加少量NaOH溶液，消耗H2CO3、CO32-增大，所以=比值变小

（3）Al(OH)3可用作阻热材料，利用Al(OH)3受热分解，使温度降低。3的分离与制备，物质分离，方程式书写等结合在一起考查

（7分）（1）Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O（2分）（2）过滤（1分）

（3）acd（2分）   （4）3AlO2－＋Al3+＋6H2O＝4 Al（OH）3↓  （2分）

试题分析：（1）氧化铝是两性氧化物，所以Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（2）由于氧化铁和氢氧化钠溶液不反应，所以所以从溶液中分离固体的实验操作名称是过滤。

（3）氢氧化铝灼烧即生成氧化铝，a正确；由于二氧化硅不能和盐酸反应，所以试剂a可以是盐酸，则滤液3中Fe3+、Al3+和氢离子，b不正确。将Fe3+、Al3+分离开的试剂可以是氢氧化钠溶液，c正确；为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量，d正确，答案选acd。

（4）滤液2中含有AlO2－，能和Al3+反应生成白色沉淀氢氧化铝，则滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是3AlO2－＋Al3+＋6H2O＝4 Al（OH）3↓。

点评：本题以流程图来呈现实验过程的探究性考题，是高考中的常见题型之一。读懂实验流程图，明确实验步骤和原理，是正确解答此类问题的前提，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。

(1)过滤　Fe2O3

(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH的浓度(任答三点即可)

(3)稀释降低了NaOH的浓度,有利于NaAlO2的水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动)

(4)CO2(过量)+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC或2CO2(过量)+2Al+4H2OAl2O3·3H2O↓+2HC

(5)将溶液Ⅲ循环使用溶解铝土矿

流程原理分析如下:铝土矿(Al2O3、SiO2、Fe2O3)经NaOH溶液处理,Al2O3、SiO2转化为NaAlO2、Na2SiO3,然后过滤,滤出的Fe2O3成为赤泥。对于NaAlO2、Na2SiO3的混合液,经稀释,NaOH浓度降低,使NaAlO2的水解平衡向结晶方向移动(或向左移动),从而得到Al(OH)3(Al2O3·3H2O),然后煅烧去水得到Al2O3,电解熔融Al2O3得到金属Al。在促使Al(OH)3(Al2O3·3H2O)析出的过程中也可以用通入CO2气体的方法,通过反应CO2(过量)+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC得到Al(OH)3。溶液Ⅱ主要是析出Al(OH)3后,残留有NaAlO2、Na2SiO3的NaOH溶液,经蒸发浓缩可以继续溶解铝土矿。