- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象．
（1）易拉罐开始变瘪的原因是：______；反应的化学方程式为：______．
（2）易拉罐又鼓胀起来的原因是：______；其反应的离子方程式为：______．
正确答案
（1）CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
故答案为：CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（2）金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，
故答案为：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；
(7分)铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝制容器不能盛装NaOH溶液，主要原因是什么？（用化学方程式表示）
（2）胃舒平是治疗胃酸（HCl）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素常加入过量的
正确答案
（1）、 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
（2） 3H+ + Al(OH)3 = Al3+ + 3H2O
（3） 氨水
试题分析：（1）铝单质可以和碱反应，使铝进入食品中，有害健康；（2）氢氧化铝可以与盐酸反应，缓解胃酸过多痛苦，发生酸碱中和反应，注意氢氧化铝难溶于水，不能拆成离子形式；（3）要使Al3+全部沉淀出来，不能使用强碱溶液，因为生成的氢氧化铝沉淀能溶于过量的强碱中生成偏铝酸盐而使铝元素不能完全在沉淀中，应用弱碱氨水。
点评：熟悉铝及其化合物的化学性质
（6分）有一定质量的镁铝合金，将其平均分成两份。第一份加入到100m
正确答案
（6分）①2.4克；②13.3%。
略
“铝热反应”的化学方程式为：2Al+Fe2O3
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．这种推测有一定的道理，理由是：______．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是______，当观察到______现象时，说明熔融物中含有金属铝，反应的离子方程式为______．
（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的______ （填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液．
正确答案
（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的沸点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物，故答案为：金属铝的沸点比铁低；
（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应实质是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，
故答案为：氢氧化钠溶液；有气泡产生；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应．故选B．
Ⅰ.将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为 。
Ⅱ.若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未。为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置。
（1）实验开始时，应先点燃 （填“A”或“B”）处的酒精灯，
（2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为 （填“m”或“n”），这种方法叫 （填“向上”、“向下”）排气法
（3）小试管C的作用是 。
（4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是 。
（5）反
正确答案
ⅠMg + 2H2O
Ⅱ（1）A；蒸馏水沸腾后；排净空气与Mg发生反应
（2）m 向下
（3）冷凝水蒸气
（4）将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小。
（5）取少许反应后的固体产物，投入稀硫酸中（或稀盐酸）中，若有气泡产生，说明镁粉有残留（其它合理解答也可
略
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