- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
（8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
（1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
（2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
（3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
正确答案
（8分）（1）Mg 4.8 g Al 5.4 g（各2分，共4分）
（2）500 mL （2分）（3）600 mL （2分）
略
简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．
正确答案
（1）常温下，浓硫酸能使铝表面钝化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，阻止内层铝跟浓硫酸进一步反应，所以浓硫酸可以用铝质容器储存，
故答案为：常温下铝在浓硫酸中会钝化；
（2）胃舒平[主要成分Al（OH）3]可以和胃酸的成分盐酸之间发生中和反应，即Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3与盐酸会发生酸碱中和反应；
（3）“低碳生活”应控制C02排放，生活中的举措如：节约用纸或用电，不使用一次性筷子，植树造林、少用化石燃料等，
故答案为：少用化石燃料．
取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.
⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________
⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)
正确答案
略
工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2
（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______
（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。
正确答案
（1）氧（O） ；5 （各1分，共2分）
（2）4s24p 1 （2分）
（3）
（4）碳与O2反应，有利于反应正向进行 （2分）
试题分析：（1）Al、O、Cl元素原子外围电子排布分别为为3s23p1、2s22p4、3s23p5，故氧元素原子最外层有2个未成对电子。电子层数越多微粒半径越大，在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，所以简单离子的离子半径最小的元素为Al元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外有5种不同能级的电子。
（2）镓（31Ga）与铝元素同一主族，铝的原子序数是13，因此镓7元素的原子序数是13＋18＝31，处于第四周期，最外层电子数为3，所以Ga的最外层电子排布式为4s24p1。
（3）溴化镓（GaBr3）的摩尔质量309.8g/mol，则镓元素的相对原子质量为309.8－80×3＝69.8。设镓的另一种同位素的质量数为A，则根据元素原子所占的百分比可知，0.4A＋0.6×69＝69.8，解得A＝71，故该同位素为
（4）实际生成中加入焦炭，碳与O2反应，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。
（14分）将镁铝的混合物0.1mol溶于100ml 2mol/L硫酸溶液中,然后再滴加1mol/L的NaOH溶液,请回答:
(1)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,当V1=160mL时,则金属粉末中n(Mg)= mol, V2= mL,
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积
(3)图像中A点的意义是
正确答案
（14分）(1) n(Mg)= 0.06 mol, V2= 440 mL (2) V(NaOH) = 400 mL
(3)图像中A点的意义是：生成Mg(OH)2 、Al(OH)3沉淀的最大值
略
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