- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为_______，有关反应的离子方程式为：①_____________，②___________，③____________。
正确答案
NaAlO2 ①
焰色反应为黄色说明为钠盐，钠盐能与酸反应且生成沉淀者只能为NaAlO2。
镁铝合金共7.8g，与足量盐酸完全反应后，测得标况下共生成气体8.96L。计算合金中镁铝的物质的量各自是多少。
正确答案
Mg0.1mol Al0.2mol
略
把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
(1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
(2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)
正确答案
(1)2.6g 1:1 (2)90ml
略
取一定量的镁、铝混合粉末，加入1 mol·L-1的硫酸300 mL，使之完全溶解(酸过量)；再加入过量的未知浓度的KOH溶液200 mL，得到5.8 g沉淀；过滤后向滤液中加入2 mol·L-1盐酸100 mL，恰好沉淀完全；将沉淀滤出，洗涤、干燥，称量为7.8 g。求：
（1）原来混合物中镁和铝的质量分数；
（2）所用KOH的物质的量浓度。
正确答案
原来混合物中镁和铝的质量分数分别为：47％、53％，所用KOH的物质的量浓度4 mol·L-1。
(1)n(Mg)=n〔Mg(OH)2〕="5.8" g/58 g·mol-1="0.1" mol
n(Al)=n〔Al(OH)3〕="7.8" g/78 g·mol－1="0.1" mol
m(Mg)="0.1" mol×24 g·mol ="2.4" g
m(Al) ="0.1" mol×27 g·mol="2.7" g
w(Mg)=［2.4 g/（2.4 g+2.7 g）］×100％=47％
w(Al) =1－47％=53％
(2)恰好完全反应时溶液中存在的溶质是K2SO4、KCl，由电荷守恒得：n(K+)=2n(
则c(KOH)="0.8" mol/0.2 L="4" mol·L-1。
请在横线部分写出正确的化学方程式或离子方程式（每题2分，共12分）
（1）镁在二氧化碳中燃烧 。
（2）铝与碱溶液反应的离子方程式 。
（3）实验室制氢氧化铝的离子方程式 。
（4）铝与四氧化三铁高温反应 。
（5）氢氧化亚铁在空气中变质 。
（6）少量铁在氯气中燃烧 。
正确答案
（1）2Mg+CO2
（3）Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（4）8AL+3Fe3O4==9Fe+4Al2O3（5）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（6）2Fe+3Cl2
略
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