热门试卷

（16分）镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：

（1）写镁和氯气反应产物的电子式                 

（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是                

A   MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力

B  Mg与X2的反应是放热反应

C  MgBr2与Cl2反应的△H＜0

D 化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

（3）在298K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

①该反应的离子方程式为                                                ，平衡常数表达式为                           

②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将         （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将         ，氯气和水反应的平衡常数将 

                （填“变大”、“变小”、“不变”）。

③已知：  H2CO3 HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7   

HCO3－ CO32－ + H+  Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO  H+ + ClO－    Ka(HClO) = 2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

(10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:

（1）. x与y的差为                  

（2）. 原溶液中c(Cl－)＝                        

（3）. 原溶液的pH＝                     

（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝                      

(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为                            .

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

(1)W位于元素周期表第      周期第    族；W的原子半径比X的       

(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的          (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是           。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称          。

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是                      ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是            。

(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是                      。

如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

请回答：

（1）金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性等食物，写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________。

石油炼制和煤的干馏产品________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。

（2）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是____________________________________(用化学方程式表示)。

（3）工业上通过电解熔融的MgCl2制取金属镁，电解反应方程式为________________。镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物，请说明理由。________________________________________________。