热门试卷

（15分）（1）①（2分）

②Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O（2分）

（2）①3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑（3分）

②BC（2分）

（3）①6.9×10—7mol•L—1•mol—1（2分）

②不变（2分）

③>（2分）

试题分析：（1）①根据题意可知M为镁，核电荷数为+12，核外电子层结构为282；②镁不溶于KOH溶液，铝能溶于KOH溶液，则铝作负极，发生氧化反应，反应式为Al+4OH——3e—=[Al(OH)4]—或AlO2—+2H2O；（2）①红热的铁与冷水反应，生成四氧化三铁和氢气，即3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑；②Fe3O4是碱性氧化物，能溶于稀硫酸，生成水、Fe3+和Fe2+，双氧水和高锰酸钾均能氧化Fe2+，铜粉能还原Fe3+，Fe3+能氧化铜，故BC正确；（3）①读图可知，△c(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L，由△c/△t可知，v(FeO42—)=(1.0—0.45)×10—3mol/L÷800min=6.867×10—7mol/(L•min)≈6.9×10—7mol/(L•min)；②随着pH变大，但温度不变，故平衡常数不变；③随着温度升高，c(FeO42—)减小，则平衡右移，说明正反应是吸热反应，其△H>0。

（1）第三（3）周期，第ⅢA（三、3主）族（各1分）。

（2）氧化还原反应

（3）2O2—－4e—＝O2↑（或6O2—＋12e—＝3O2↑，没配平给1分，无↑不扣分。）

（4）3Fe3O4＋8Al9Fe＋4Al2O3（没配平给1分，无△不扣分）

（5）Al3+＋3H2OAl(OH)3＋3H+（没配平扣1分，无可逆号或标↓扣1分，同时具有前述两项或以上0分。）

试题分析：根据题意，D为地壳中含量最多的金属是Al，甲为有磁性的黑色晶体Fe3O4， Fe和水在高温下生成Fe3O4和H2 ，A是Fe ，C是H2 ，又Fe在纯氧气中燃烧生成Fe3O4 ，甲和D是铝热反应，丙是Al2O3，电解氧化铝得到氧气和铝，依次解答；（1）D是铝在周期表中的位置是第三周期，IIIA族；（2）各个反应均有单质参加或生成，都有化合价变化，均属于氧化还原反应；（3）电解氧化铝，阳极是O2- 失电子生成O2；（4）铝和四氧化三铁发生铝热反应：3Fe3O4＋8Al 9Fe＋4Al2O3 ；（5）明矾净水，利用铝离子水解Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）＋3H+。

（1）过滤；KSCN溶液；冷却结晶（结晶）

（2）抑制氯化铜、氯化铁水解（1分）； c（1分）

（3）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－ （2分）

（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）；　检查装置的气密性（1分）

②产生大量棕黄色烟（1分）

③ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－（2分）

试题分析：（1）经过操作①得到固体和溶液，所以该操作为过滤；杂质Fe与Cl2反应转化为Fe3+，所以用KSCN溶液检验；热溶液经过冷却结晶可得到晶体。

（2）CuCl2和FeCl3均为强酸弱碱盐，能发生水解反应，水解产物均有HCl，加稀盐酸溶解，能抑制氯化铜、氯化铁水解；试剂X作用为消耗H+，调节pH使杂质Fe3+转化为沉淀而除去，CuSO4不能消耗H+，NaOH与NH3•H2O会产生新的杂质离子，CuO既能消耗H+，又不会产生新杂质，故c项正确。

（3）溶液2含有CuCl2，通入一定量的的SO2，生成白色沉淀CuCl，发生氧化还原反应，SO2为还原剂，被氧化为SO42‾，所以离子方程式为2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓+4H＋＋SO42－

（4）①KMnO4与浓盐酸制取的Cl2含有HCl和H2O，连接d e，用饱和食盐水除去HCl，连接j h，用浓硫酸除去H2O，然后连接f g，Cl2与Cu反应，再连接b，用NaOH溶液吸收未反应的Cl2；与气体有关的实验，实验开始前必需检验装置的气密性。

②Cl2与Cu反应的现象为：产生大量棕黄色烟。

③溶液会失去漂白、杀菌消毒功效，说明ClO‾在正极上得电子，发生还原反应，正极方程式为：ClO－+2e－+H2O=Cl－+2OH－

（1）途径Ⅱ更合理；因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径I直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径II，通入c（CO2）气体，得D[Al(OH)3]沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液。所以途径II更合理（2）蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥（3）2Cu + O2 + 2H2SO4+8H2O2CuSO4·5H2O （4）后者的方案不合理   因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长。

试题分析：（1）偏铝酸钠和过量的盐酸反应生成氯化铝和氯化钠的混合物，而向偏铝酸钠中通入足量的二氧化碳，会得到纯净的氢氧化铝沉淀，再用盐酸溶解，所得溶液的成分只有氯化铝，故答案为：Ⅱ；因为滤液A是偏铝酸钠和氢氧化钠溶液，按途径I直接向A中加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的氯化钠杂质；按途径II通入二氧化碳气体，得Al(OH)3沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是纯净的AlCl3溶液；（2）将混合液来制备绿矾时应先将溶液加热浓缩、然后冷却结晶，洗涤干燥后即可得到绿矾，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥。（3）由矿渣制备胆矾，故矿渣为铜。铜不能和稀硫酸反应，铁可以和硫酸反应，所以滤渣F是金属铜，Cu中加入稀硫酸可以制备胆矾晶体，反应方程式为：2Cu+2H2SO4+8H2O+O2=2CuSO4•5H2O，（4）在实验方案一中，酸的量的控制上没有过高的要求，只需过量即可，但是方案二中，需要的是适量的酸，这很难控，故答案为：不合理；因为该方案操作步骤多、时间长，消耗试剂量大。