- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
钠和铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答：
（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是______，由此说明，钠的金属性比铝______（填“强”或“弱”）．
（2）钠和铝的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较______＞______（填化学式）．
（3）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，得到无色透明溶液．写出沉淀溶解时反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，铝和水不反应，越容易和水反应的金属其金属性越强，所以钠的金属性比铝强，故答案为：钠；强；
（2）金属的金属性越强，其相应碱的碱性越强，所以氢氧化钠的碱性大于氢氧化铝，故答案为：NaOH；Al（OH）3；
（3）氯化铝和氢氧化钠溶液反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠溶液生成可溶性的偏铝酸钠，沉淀溶解时反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
正确答案
(1)3.24 g (2)5.00 mol· L－1
发生反应的离子方程式为①3Cu2＋＋2Al===3Cu＋2Al3＋ ②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ③2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2 ↑ ，由题可知n(H2 )＝＝0.030 0 mol
则反应③消耗的n(NaOH)＝0.020 0 mol
n(Al)＝0.020 0 mol
反应②消耗的n(NaOH )＝2.00 mol· L－1×0.210 L－0.020 0 mol＝0.400 mol
则反应①消耗的n(Al )＝0.100 mol，n(Cu2＋)＝0.150 mol
故加入铝粉的质量为m(Al )＝(0.100 mol＋0.020 0 mol)×27.0 g· mol－1＝3.24 g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4 )＝＝5.00 mol· L－1
写出金属铝参加反应的三个置换反应的化学方程式（三个方程式表示金属铝三个不同的化学性质，是离子反应只写离子方程式）
正确答案
金属铝可以和强酸反应置换出氢气，2Al+6H+=Al3++3H2↑，
也可以和强碱反应置换出氢气，2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
还可以发生铝热反应置换出其他金属，如：Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+6H+=Al3++3H2↑；2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al2O3+2Fe
现有Na、Mg及Al组成的混合物，往其中加入足量水后，变化关系如下图所示。填写以下空格。
（1）气体A是_____________。
（2）固体B中一定含有的一种金属是_____________，可能含有的金属是_____________。
（3）溶液C中一定含有的阴离子是_____________，阳离子是_____________（注：不考虑水的电离）。
正确答案
（1）H2
（2）Mg；Al
（3）AlO2-；OH-
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如下流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si.
有关氢氧化物沉淀时的pH见下表
请回答下列问题：
(1)滤液A中含有的阳离子有___________________________________．
(2)操作②中涉及的化学方程式为_____________________________________________，操作④中生成沉淀G的离子方程式为_________________________________________．
(3)操作⑤中调节pH为5～6时，可以用到的试剂为(填序号)________．
a．NaOH溶液 b．氨水 c．MgO d．Mg(OH)2
(4)由滤液H制取金属Mg的流程如下
该流程中由MgCl2冶炼Mg的方法是________．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O制取无水氯化镁的原因是__________________．
正确答案
(1)Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋(2)SiO2＋2C
(4)电解；防止Mg2＋水解
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