热门试卷

A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是

___________________________________

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________________________________。

②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)

________________________________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_____________________。

将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L，250 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。回答下列问题：

（1）由图可知加入镁的物质的量是 _____________________。

（2）当加入NaOH溶液的体积小于20mL时发生的离子反应是__________，当加入NaOH溶液的体积大于200 mL时发生的离子反应是______________。

（3）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。

(12分) 明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S  2Al 2O3＋9SO2，其中氧化剂为           。

（2）“溶解”时反应的离子方程式为           。

（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是

           。

（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98﹪的硫酸（密度是1.8g/cm3）

           mL

（5）“废渣”、“母液”中可回收的物质分别是           。

Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2．12H2O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：

（1）写出步骤③的离子方程式______．

（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．

（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：液态奶（NH4）2SO4溶液NH3（NH4）2B4O7溶液→用标准盐酸滴定

步骤：

①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

②将反应液转移到大试管中；

③按如下装置用水蒸气将NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L-1盐酸标准液滴定；

⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．

数据记录如下：

回答下列问题：

（1）滴定时（NH4）2B4O7重新转化为H3BO3，反应的化学方程式为______．

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．

（3）设计4号空白对照实验的目的是______．

（4）计算该液态奶的含氮量为______mg•mL-1．