热门试卷

⑴   ⑵ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑

⑶ 4NH3＋5O24NO＋6H2O   ⑷ NaN3

本题题眼不清楚，要求对于常见物质及其反应非常熟悉。几个方面不可缺少：一是对常见的电解熟知，诸如氯碱工业、铝单质制备；二是对常见化工产品要能列举，诸如氯碱工业制氢氧化钠、工业合成氨、工业制备硝酸等；三是要会分析常见的摩尔质量，诸如CaC2为64g/mol、COS为60g/mol等。本题要能根据各种信息想到NaN3为65g/mol，则一马平川（N3—在平时练习时注意积累，物质结构题经常出现）。

（1）[Al(OH)4]-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O（2分）

（2）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O (2分)

（3）40  0.001 10（每空2分）

由图，得：OA段，Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O

AB段，Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O

(3)n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol, OB段: Na[Al(OH)4]——4 HCl，则：n(HCl)= 4.0×10-3mol,

V(HCl)= 4.0×10-3mol/0.1mol/l=4.0×10-2L=40ml；

到A点时，生成沉淀最多：Na[Al(OH)4]+HCl=" NaCl+" Al(OH)3↓+ H2O

沉淀物质的量= n(Na[Al(OH)4])=1.0×10-3mol=0.001mol

消耗的V(盐酸)= 1.0×10-3mol/0.1mol/l=10ml；

（1） Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓(2分) Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]-(2分)

（2）4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪（4分）

NaOH溶液

（3）镁铝合金————→剩余固体的质量（或生成氢气的体积）（2分）

(1) 实验方案2中的化学方程式为：

①加足量盐酸时，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑  Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑

②加过量NaOH溶液时，AlCl3+4NaOH =3NaCl+Na[Al(OH)4]  MgCl2+2NaOH =2NaCl+Mg(OH)2↓

再改写成离子方程式即可；

（2）27n(Al)+24n(Mg)="56.4g" ①

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑    Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑

2              3        1             1

n(Al)        1.5 n(Al)  n(Mg)         n(Mg)

1.5 n(Al)+ n(Mg)="3.1mol" ②

联立①②，得：n(Al)="2mol" ，n(Mg)=0.1mol

则实验方案1中镁的质量分数为：2.4g/56.4g=4.25﹪或4.26﹪或4.3﹪

（3）思路：镁铝合金中只有铝能与NaOH溶液生成氢气，剩余的固体为镁

(1)KAlO2　Al(OH)3　Al2O3　AlCl3　NaAlO2

(2)AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－     AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质，又因为B受热时转化为C，故可知C为Al2O3，B为Al(OH)3，由此推出D是AlCl3，A与过量CO2反应生成Al(OH)3，且A的溶液的焰色反应为浅紫色，则A为KAlO2，E为NaAlO2。