- 铝的化学性质和冶炼
- 共2786题
向20 mL AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1 NaOH溶液时，得到Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积（mL）关系如图所示：
（1）图中A点表示的意义是___________________________________________________。
（2）图中B点表示的意义是___________________________________________________。
（3）上述两步用总的离子方程式可表示为________________________。
（4）假若溶液中有Al（OH）3沉淀0.39 g，则此时用去NaOH溶液体积为______________。
正确答案
（1）表示滴入NaOH溶液产生沉淀量最大点
（2）表示滴入NaOH溶液沉淀恰好完全溶解点
（3）Al3++4OH-====
（4）7.5 mL或17.5mL
把NaOH溶液滴入AlCl3溶液中，先产生Al（OH）3沉淀，其质量最大值（A点），然后全部消失溶解（B点）。其总的反应离子方程式为：
Al3++4OH-====
当有0.39 g Al（OH）3沉淀生成时，①AlCl3过量，加入NaOH使Al3+部分产生沉淀0.39 g，通过Al3++3OH-====Al（OH）3可知用NaOH7.5 mL。②当NaOH过量使Al3+全部参加反应生成Al（OH）3沉淀后又部分溶解，用NaOH 17.5 mL。
选择填空：将铝的用途与性质搭配起来。（每个选项只选用一次）
A质轻 B延展性好 C．易传热 D．易导电 E．氧化时放热
①太阳能热水器____；②飞机____；③焊接铁轨 ____；④电缆____；⑤铝箔____。
正确答案
①C；②A；③E；④D；⑤B
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol•L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液．
正确答案
（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，铝被腐蚀，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故铝制容器不能盛装NaOH溶液，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（2）氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故可以治疗胃酸过多，
碳酸氢钠具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，反应离子方程式为；HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故可以治疗胃酸过多；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强碱，故完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素通常加入弱碱氨水，硫酸铝与氨水反应生成硫酸铵、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：氨水；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）5.4gAl的物质的量为0.2mol，
A．Al与HNO3溶液反应不能生成氢气，故A不符合；
B．200.0mL2.0mol•L-1的Ba（OH）2溶液中n（OH-）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
2Al+2OH-=+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
0.8mol0.8mol
铝不足，碱有剩余，没有铝剩余，故B不符合；
C．200.0mL2.0mol•L-1的H2SO4溶液中n（H+）=0.2L×2mol/L×2=0.8mol，则：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
铝不足，酸有剩余，没有铝剩余，故C不符合；
D．200.0mL2.0mol•L-1的HCl溶液中n（H+）=0.2L×2mol/L=0.4mol，则：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
0.2mol 0.6mol
酸不足，铝有剩余，故D符合，
故答案为：D．
某固体粉末含有
根据上述现象推断该固体粉末的可能组成(填写相应的字母)：第一种情况_______；第二种情况_______；第三种情况______________；第四种情况______________。（可不填满，亦可补充）。
正确答案
A、C、DA、D、EA、C、E
能产生气体的反应有：A、C，A、F；能产生沉淀的反应有：A、D和HNO3+C。
准确称取6 g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-1的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示：
请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为_________________。
（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是____________mL，铝土矿中各组成分的质量分数：Al2O3为______________，Fe2O3为______________，SiO2为______________。
（3）a值的范围应是______________，在这个范围内，a值越大______________的质量分数越小。
正确答案
（1）1.75 mol·L-1
（2）2.7 85% 12% 3%
（3）1.625＜a＜5 Fe2O3
（1）从图中可知，当加入35 mL NaOH溶液时沉淀质量达到最大值，此过程可表示为：
由图示关系知，当最后溶液中溶质中有Na2SO4时，沉淀的质量最大，此时n（NaOH）="10" mol·L-1×0.035 L="0.35" mol，由此建立加入H2SO4和NaOH的物质的量的关系：
H2SO4—Na2SO4—2NaOH
1 2
0.175 mol0.35 mol
故c（H2SO4）="0.175" mol/0.1 L="1.75" mol·L-1。
（2）为了方便解答问题（3），在计算有关成分的质量分数时，保留a至最后。由图可知，溶解Al（OH）3消耗NaOH为10 mol·L-1×（45-35）×10-3 L="0.1" mol。
0.05 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol
Al2O3的质量分数为
沉淀Al3+耗NaOH 0.3 mol，沉淀Al3+和Fe3+共耗NaOH 10 mol·L-1×（35-a）×10-3 L，故沉淀Fe3+耗NaOH:10 mol·L-1×（35-a）×10-3 L-0.3 mol=（0.05-0.01a）mol
Fe2O3的质量分数为
SiO2的质量分数为1-85%-
最后把a=2.3代入上述有关代数式，得沉淀Fe3+消耗NaOH的体积：
V（NaOH）=（0.05-0.01a）mol/10 mol·L-1=（0.05-0.01×2.3）mol/10 mol·L-1=2.7×10-3L="2.7" mL。故Fe2O3的质量分数为12%；SiO2的质量分数为3%。
（3）因为Al2O3的质量分数与a值无关，即为85%，则Fe2O3质量分数必然满足下列不等式：0＜
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